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          【題目】能源與環(huán)境成為人們日益關注的問題，它與人類的生活和社會發(fā)展密切相關。
          （1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和_____；
          （2）為提高煤的利用率，在一定條件下可將其轉化為可燃性氣體，此過程的微觀示意圖如圖所示：該反應的化學方程式為_____；
           
          （3）近年來，我市農村大力推廣使用沼氣，沼氣的主要成分是甲烷，寫出甲烷燃燒的化學方程式_____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】天然氣 C+H2OCO↑+H2↑ CH4+2O2CO2+2H2O 
          【解析】
          （1）化石燃料包括煤、石油、天然氣；
          （2）由反應的微觀示意圖可知，反應物是碳與水蒸氣，生成物是一氧化碳與氫氣，該反應的化學方程式為：C+H2OCO↑+H2↑；
          （3）甲烷和氧氣反應生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某煉鐵廠用赤鐵礦石煉鐵（除氧化鐵外，其他成分不溶于水，也不與酸反應），現(xiàn)要測定該赤鐵礦中氧化鐵的含量，進行如下實驗：
          （1）寫出上述發(fā)生反應的化學方程式_____；
          （2）列出求解20g赤鐵礦石中氧化鐵質量（x）的比例式_____；
          （3）此赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)為_____；
          （4）向反應后所得溶液中加入46.5g水，則最終溶液中溶質的質量分數(shù)為_____；
          （5）若用配制100g 21.9%的稀鹽酸，則需要36.5%的濃鹽酸的質量為_____g；配制稀鹽酸時除了需要燒杯、量筒外，還需要的儀器有_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反應)。其中正確的是
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬材料與人類的生產和生活密切相關。請回答：
          （1）鋁通常被用于制作電線，這是利用了它的______性和______性
          （2）工業(yè)上利用“鋁熱反應”焊接鋼軌其原理是在高溫下用鋁將氧化鐵中的鐵置換出來。寫出反應的化學方程式：______
          （3）中國高鐵制造處于世界先進水平，福建是全國第一個市市通高鐵的省份。高鐵建設需要大量的鋼鐵，高爐煉鐵的主要原理是利用一氧化碳在高溫下還原氧化鐵，反應的化學方程式為______
          （4）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是______（填序號）
          ①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
          ③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
          （5）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。
          ①濾液中一定含有的溶質是______（填化學式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是______（填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是驗證質量守恒定律的實驗。
          (1)實驗A中氣球的作用是_____，實驗結束后冷卻至室溫，氣球比原來更癟的原因是_____，此時將錐形瓶倒置于水中，取下氣球，可觀察到_____。
          (2]實驗B反應后天平的指針(填“偏左”、“偏右”、“不變”)_____，原因是_____，該反應是否符合質量守恒定律？_____(填“符合”、“不符合”)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家曾用射電望遠鏡在星際云中發(fā)現(xiàn)了甲醛的氣體，甲醛分子的模型如圖所示，對該氣體從宏觀到微觀進行分析時，其中正確的是( )
          A. 甲醛可能是氧化物
          B. 甲醛分子是由1個碳原子和1個水分子構成
          C. 甲醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為6：1：8
          D. 甲醛氣體是由C、H、O三種原子構成的
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示為某化學反應的微觀示意圖，其中“○”和“●”表示兩種不同元素的原子。該反應()
          A. 是化合反應B. 可表示氫氣和氧氣的反應
          C. 反應前后原子種類發(fā)生了變化D. 反應前后元素化合價沒有發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品(僅含氯化鈉雜質)進行如下檢測：分別取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量，溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表：
          甲
          乙
          丙
          加入氫氧化鈉溶液質量(g)
          35.0
          40.0
          45.0
          反應得到沉淀的質量(g)
          2.5
          2.9
          2.9
          試回答下列問題：
          (1)上述實驗中，_______同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
          (2)計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數(shù)______。(結果精確到0.1%)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質質量分數(shù)�，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如圖所示。試回答：
          （1）a點溶液中含有的離子有____________________________。
          （2）當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為____________。
          （3）計算稀H2SO4的溶質質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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