Question

（2012?黃岡）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如右圖所示）的無色溶液，他們對此產(chǎn)生了興趣．
[提出問題]這瓶溶液究竟是什么？
經(jīng)過詢問實(shí)驗(yàn)老師平時(shí)的藥品保管得知，這瓶無色溶液應(yīng)該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進(jìn)行了理論分析：
（1）小明根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是

NaCl

．
（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認(rèn)為她的依據(jù)是

這二者的化學(xué)式中Na元素的右下角不會(huì)有2

．
為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，靜止一段時(shí)間，傾去上層清液，向沉淀中繼續(xù)滴加稀鹽酸	先出現(xiàn)白色沉淀，后產(chǎn)生大量氣泡

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
（3）該瓶無色溶液是

Na₂CO₃

．生成白色沉淀過程的化學(xué)方程式是

BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl

．
[實(shí)驗(yàn)反思]
（4）小強(qiáng)認(rèn)為上述設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)還可簡化，仍能達(dá)到目的．小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作是

取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸

．經(jīng)查閱資料得知上述五種鹽里碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性，其余三種鹽的溶液呈中性，請你再設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方法，確定該溶液究竟是哪種鹽．簡述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

在玻璃片上放一小片pH試紙，將樣品液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得溶液pH大于7．（或取少量無色溶液樣品于試管中，滴加幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅等．）

．

Answer 1

分析：根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，殘缺的標(biāo)簽中鈉元素的右下角有數(shù)字2，且含有氧元素，故不可能是氯化鈉、碳酸氫鈉和硝酸鈉，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，測定溶液的pH能確定物質(zhì)的類別．

解答：解：（1）氯化鈉中不含有氧元素，故不可能是氯化鈉，故填：NaCl；
（2）碳酸氫鈉、硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素的右下角沒有數(shù)字2，故不可能是碳酸氫鈉和硝酸鈉，故填：這二者的化學(xué)式中Na元素的右下角不會(huì)有2；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，加入氯化鋇產(chǎn)生了沉淀，產(chǎn)生的沉淀能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故該物質(zhì)是碳酸鈉，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：Na₂CO₃，
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（4）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而硫酸鈉不與鹽酸反應(yīng)，故可以使用鹽酸，與樣品混合，觀察有無氣體產(chǎn)生來確定物質(zhì)的成分，故填：取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸；
碳酸鈉額水溶液呈堿性，而硫酸鈉的水溶液呈中性，可以使用測定溶液pH的方法或加入指示劑酚酞的方法來確定物質(zhì)的成分，故填：在玻璃片上放一小片pH試紙，將樣品液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得溶液pH大于7．（或取少量無色溶液樣品于試管中，滴加幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅等．）

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的額性質(zhì)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．