Question

某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為：
請回答下列問題：
（1）若m=11，則該粒子所對應(yīng)元素的符號為

Na

；
（2）若該粒子帶兩個單位負電荷，且n=8，則該粒子的符號為

S^2-

；
（3）若m-n＜10，則該粒子是一個

陰離子

（選填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
（4）若n=8；則該陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可能為

19、20等

．

Answer 1

分析：根據(jù)核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)判斷元素的種類；根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．據(jù)此分析判斷．

解答：解：（1）若m=11，質(zhì)子數(shù)是11的粒子屬于鈉元素，符號為：Na；
（2）若該粒子帶兩個單位負電荷，且n=8，則核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是16，該粒子是硫離子，符號為：S^2-；
（3）由于m-n＜10，即m＜10+n．該粒子屬于陰離子；
（4）若n=8；該粒子屬于陽離子，則形成陽離子的原子的最外層電子是可能是1、2、3．所以，該陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)應(yīng)是19、20、21．
故答為：（1）Na；（2）S^2-；（3）19、20、21．

點評：明確原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別是解答本題關(guān)健．