Question

已知某粒子（原子或離子）的核外共有2個(gè)電子層，其結(jié)構(gòu)示意圖為：
（1）若該粒子為陰離子時(shí)，則m-2

＜

x（選填“＞”“＜”或“=”）；
（2）若x=8，請(qǐng)寫(xiě)出符合該組成結(jié)構(gòu)且顯不同電性的各一種粒子的化學(xué)符號(hào)：

Na⁺（或Mg²⁺等）、O^2-（或F^-等）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）若x=8，該符合該組成結(jié)構(gòu)且顯不同電性的粒子可能是陽(yáng)離子，也可能是陰離子，寫(xiě)出其離子符號(hào)即可．

解答：解：（1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，m＜2+x，則m-2＜x．
（2）若x=8，該微粒處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若是陽(yáng)離子，可以是鈉原子失一個(gè)電子得到的，即Na⁺；也可以是鎂原子失兩個(gè)電子得到的，即Mg²⁺等；若是陰離子，可以是氟原子得一個(gè)電子得到的，即F^-；也可以是氧原子得兩個(gè)電子得到的，即O^2-等．
故答案為：（1）＜；（3）Na⁺（或Mg²⁺等）、O^2-（或F^-等）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．