【題目】80g質量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液與一定質量的氯化鎂溶液混合,恰好完全反應,經(jīng)過濾,得到濾液的質量為216.8g。請計算:
(1)原氯化鎂溶液中溶質的質量分數(shù)；
(2)所得濾液中溶質的質量分數(shù)(計算結果精確至0.1%)。
【答案】23.8%, 21.6%
【解析】本題考查了溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算。
設：氯化鎂的質量為x，生成氫氧化鎂的質量為y，生成氯化鈉的質量為z，
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
95 80 58 117
x 80g×40% y z
x=38g，
y=23.2g，
z=46.8g，
氯化鎂溶液的質量為：216.8g+23.2g-80g=160g，
原氯化鎂溶液中溶質的質量分數(shù)為：
×100%=23.8%，
所得濾液中溶質的質量分數(shù)為：
×100%=21.6%。
答：(1)原氯化鎂溶液中溶質的質量分數(shù)為23.8%；
(2)所得濾液中溶質的質量分數(shù)為21.6%。
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【題目】電動平衡車是一種新型的交通工具。如圖為一款電動平衡車的示意圖。
(1)所標物質中，屬于有機合成材料的是___________ (填一種即可，下同)，屬于金屬材料的是___________。
(2)合金與純金屬相比，優(yōu)點是 ___________；寫出能表示鋁和鐵的金屬活動性強弱的化學方程式___________________。
(3)電動平衡車是現(xiàn)代人用來作為代步工具、休閑娛樂的一種新型的綠色環(huán)保的產(chǎn)物。由此你對化學與人類生活的關系有何感想?_________________________________。
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【題目】向lOOgBaCl2溶液中逐滴滴加Na2C03溶液，生成沉淀的質量與滴入Na2C03溶液的質量關系如圖所示，請計算：
（1）生成沉淀的質量為_______________g。
（2）若在A點結束實驗，過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）。_________
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【題目】(1)“對比”是一種重要的實驗探究手段，通過“對比”可以判斷是否發(fā)生反應，反應的速率、反應的條件等。請回答下列問題：
①寫出實驗一中液面“更高”的化學方程式：_________________________。
②根據(jù)實驗二的現(xiàn)象從而得出活動性Mg_______Fe。
(2)實驗三所示是酸堿中和反應的實驗研究：
①滴加稀鹽酸前，燒杯中溶液呈______色。隨著稀鹽酸不斷滴入溶液呈無色，為探究反應后稀鹽酸是否過量，可選用的試劑有_____________。(填選項，多選)
A．Ca(OH)2 B．鋅粒 C．雞蛋殼 D．紫色石蕊溶液 E．銅絲
②隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸______。(填“增大”、“減小”或“不變”)
③隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖4所示。根據(jù)圖象可以判斷中和反應是______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
④圖5是NaOH和稀HCl反應的示意圖，用化學反應方程式表示為_____________，從該圖可以看出，反應前后微粒數(shù)目減少的有_____________。
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【題目】已知物質A~H為初中化學常見物質,請根據(jù)下列表述回答問題。
(1)已知A、B、C、D均含有兩種元素,且物質B、D元素組成相同。固體A中加入液體B,能放出大量熱。將固體C加入D的水溶液中,有氣泡產(chǎn)生,充分反應后過濾,只得到液體B和固體C.
①A跟B反應的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等,則A和B反應的化學方程式為_________.
②C的化學式為______________.
(2)固體E、F和物質G、H的水溶液中,任意一種固體與任意一種溶液混合均有氣泡產(chǎn)生。E通過其他反應途徑能生成F。
①若E為單質,E、F的化學式可能為______________ (寫一組即可)。
②若E和F均含三種元素,E生成F的化學方程式為:_____________，固體E和二氧化硅在高溫條件下可生成硅酸鈉(Na2SiO3)和一種能產(chǎn)生溫室效應的常見氣體,該反應的化學方程式為:__________。
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【題目】課外小組的同學自制一塊多槽鐵板，設計了下圖所示裝置，用以探究燃燒的條件。（說明：金屬板上白磷足量）。回答下列問題：
（1）推出可燃物燃燒需要一定溫度的依據(jù)是__________。
（2）將過氧化氫溶液滴入盛有MnO2 的金屬槽中，發(fā)生反應的化學方程式為__________。
（3）有同學提出“將NaOH換成水，然后將水換成濃硫酸，也可以完成探究活動”。你認為是否可行，為什么？_____________。
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【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖：
已知:(NH4)2CO3溶液呈堿性,40℃以上時(NH4)2CO3分解。
(1)高溫時硫鐵礦燒渣中的Fe2O3與CO發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。
(2)實驗室中,步驟1、步驟Ⅱ中實現(xiàn)固液分離的操作為________，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____等。
(3)步驟Ⅱ中由(NH4)2CO3生成FeCO3的變化屬于______________(填基本反應類型),加適量氨水的目的是___________________________________。
(4)洗滌FeCO3的目的是除去表面附著的雜質,洗滌干凈的標志是“取最后一次洗滌液,加入適量的________溶液,無白色沉淀產(chǎn)生”。
(5)加入(NH4)2CO3后,該反應必須控制的條件是____________________。
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【題目】食鹽(NaCl)、碳酸鈉(Na2CO3)、生石灰(CaO)是制作皮蛋料泥的主要原料。制作料泥時，將上述原料加入適量水中，攪拌混合均勻即可。
(1)①制作料泥時，生石灰與水反應的化學方程式是__________________。
②制作料泥時，與碳酸鈉反應的物質是_____________________(寫化學式)。
(2)某化學興趣小組對影響溶液堿性強弱的因素展開探究。用不同溫度的水，配制溶質質量分數(shù)分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測量溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 | a1 | a2 | a3 | b1 | b2 | b3 | c1 | c2 | c3 |
溶質質量分數(shù) | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
水的溫度(℃) | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 50 | 70 |
溶液pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | X | 11.50 |
請你分析表中數(shù)據(jù)回答：
①溶液堿性最強的是___________(填實驗編號)
②實驗a1、b1、c1的實驗目的是________________________。
③在相同的條件下，一定溫度范圍內(nèi)，溫度與碳酸鈉溶液pH的關系是____________________。
④表格中X的數(shù)值可能是____________(填選項)。
A．11.20 B．11.25 C．11.37 D．11.62
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【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質量與滴入的氫氧化鈉溶液的質量的變化關系如圖所示。若混合液中CuCl2的質量分數(shù)為27%，則：
（l）完全反應后，產(chǎn)生了_____g沉淀。
（2）求混合液中HCl的質量分數(shù)__________。
（3）反應至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質量為多少克____________？
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