Question

22、請根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）寫出標(biāo)號①②的儀器名稱：①

長頸漏斗

②

水槽

；
（2）實驗室制取CO₂的反應(yīng)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

檢驗收集的氣體是否是二氧化碳的原理是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

（用方程式表示）
（3）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應(yīng)），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是

b、c、d、a

（填寫選項序號）．
a．烘干      b．溶解       c．過濾       d．洗滌
（4）在實驗室制取CO₂的實驗裝置中，F(xiàn)裝置相對于B裝置具有的優(yōu)點是

可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（或可以使反應(yīng)隨開隨停）

．
（5）實驗室通過多種反應(yīng)可以得到NH₃（極易溶于水，密度比空氣�。�，例如：
2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）?CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
你將選擇上圖中的

E

作為實驗室收集NH₃的裝置．下圖是收集NH₃并對尾氣進行處理的裝置（濃硫酸可以與NH₃反應(yīng)生成硫酸銨），請根據(jù)圖示把裝置畫完整．

上圖中漏斗倒放的作用是

防止倒吸

．

Answer 1

分析：（1）熟記常用儀器的名稱即可解決．
（2）可根據(jù)實驗室中常用大理石（主要成分CaCO₃）與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；以及二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁的原理．
（3）已假定已完全反應(yīng)，所以所剩的殘渣是固體，可用過濾法收集．
（4）通過觀察可知F裝置中有彈簧夾，分析彈簧夾的優(yōu)點．
（5）從題干中的反應(yīng)條件選擇實驗裝置；根據(jù)NH₃極易溶于水，密度比空氣小的特點選擇收集裝置以及尾氣的處理方法．

解答：解：（1）認(rèn)識常見的試驗儀器①長頸漏斗②水槽
（2）實驗室中常用石灰石（主要成分CaCO₃）與鹽酸反應(yīng)制的二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．當(dāng)檢驗生成的氣體是否是二氧化碳使，常把氣體通入澄清的石灰水（主要成分Ca（OH）₂）中，如澄清的石灰水變渾濁，說明生成氣體是二氧化碳．反應(yīng)原理即方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O    故選CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）二氧化錳在試驗中是催化劑，是不溶于水的固體，可用過濾的方法加以回收．首先將剩余殘渣加水?dāng)嚢�；再用過濾器過濾；再用水洗滌過濾器；最后把過濾出的二氧化錳加熱烘干，即得二氧化錳．故回收步驟為：b、c、d、a
（4）因為有了彈簧夾可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．故答案為：可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（或可以使反應(yīng)隨開隨停）
（5）因NH₃極易溶于水，密度比空氣小，收集是只能用E．完整的裝置圖如下：

其中漏斗的作用：防止倒吸

點評：本題通過考查化學(xué)反應(yīng)式、廢液的回收以及試驗裝置的選取，使學(xué)生的試驗總和能力有了一次全面的檢測．并使學(xué)生明白要想做好這類題目要有對化學(xué)知識的全面了解．