Question

某同學用一種白色固體鹽作了如下實驗：
①把少量固體鹽放入水里，攪拌，得到藍色溶液；
②把①所得溶液分裝在二支試管里，向一支試管里加入NaOH溶液，有藍色沉淀生成；向另一支試管里加入硝酸鋇溶液，無沉淀生成，再加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．回答下列問題．
（1）該鹽的化學式為______．
（2）寫出實驗過程中反應的化學方程式______．
（3）實驗步驟②中，能否用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液？并簡述理由．______．

Answer 1

【答案】分析：銅離子在溶液中顯藍色，加硝酸銀生成不溶于硝酸的沉淀，該沉淀只能是氯化銀沉淀，
（1）根據(jù)溶液的顏色和生成沉淀的化學式進行推導．
（2）根據(jù)1中的物質和氫氧化鈉發(fā)生的方程式進行書寫，
（3）檢驗物質時引入的離子不能對后面的離子檢驗產生干擾．
解答：解：（1）銅離子在溶液中顯藍色，加硝酸鋇無沉淀生成，說明陰離子不是硫酸根，加入硝酸銀，會生成不溶于硝酸的白色沉淀，說明有氯離子，故答案為：CuCl₂，
（2）氯化銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故答案為：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl，
氯化銅和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸銅，CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂，
（3）后面還要檢驗氯離子的存在，所以前面的檢驗不能引入氫離子，故答案為：不能引入氯離子，干擾對鹽的陰離子（Cl^-）的確認．
點評：本題主要考查了常見離子的檢驗，在檢驗離子是不要引入會對后面檢驗產生影響的離子．