Question

（3分）某化學(xué)小組的同學(xué)們對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們?nèi)×?.2g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示。

 

               圖1                                     圖2

請計算：

（1）該樣品中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）

（2）該樣品中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比。

 

Answer 1

【答案】

（3分）

（1）【方法1】解：設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x。

3CO　 + 　Fe₂O₃2Fe + 3CO₂  固體減重  

160      　112           48

x                   （7.2 g－6 g） 

＝

x＝4g                        ┄┄┄┄(1分)

    　     Fe%＝＝44.4%             ┄┄┄┄(1分)

      【方法2】固體減重：7.2 g－6g==1.2g

           即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，則氧化鐵的質(zhì)量為  1.2g÷＝4g

           Fe%＝＝44.4%

（2）Fe元素總質(zhì)量：（7.2 g－4 g）+4g×＝6g

        O元素總質(zhì)量：4g×＝1.2g

        m(Fe)：m(0)＝6g：1.2g＝5：1                  ┄┄┄┄(1分)

【解析】略