Question

某化學小組的同學們對一份固體樣品進行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們取了7.2g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示．

請計算：若測定完成時B中溶質恰好完全反應，求所得溶液的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：依據(jù)氧化鐵和一氧化碳反應能生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以可知B中增重的質量是二氧化碳的質量，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：由分析知B中增重的原因是二氧化碳和氫氧化鈉的反應，所以其增重值即是二氧化碳的質量，由圖象信息可知完全反應后二氧化碳的質量=53.5g-50g=3.5g；
設反應時生成的碳酸鈉質量是x
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂0
       44    106  
      3.3g    x

44

106

=

3.3g

x

x=7.95g
所以所得溶液的溶質質量分數(shù)=

7.95g

53.3g

×100%=14.9%
答：若測定完成時B中溶質恰好完全反應，所得溶液的質量分數(shù)是14.9%．

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是能夠分析出B中物質質量增加的原因是二氧化碳和氫氧化鈉的反應．