【題目】分類觀是化學(xué)學(xué)科的重要觀念之一。
（1）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：①冰水共存物； ②潔凈的空氣； ③氧氣； ④ 高錳酸鉀（KMnO4），屬于混合物的是_____（填序號，下同）；屬于單質(zhì)的是_____。
（2）下列各圖中“●”和“○”分別表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（________）
a. 
b. 
c. 
d. 
【答案】② ③ a
【解析】
（1）①冰水共存物，冰是固態(tài)的水，冰水共存物只有水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物；
②潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣等兩種以上物質(zhì)，屬于混合物；
③氧氣是由同種元素（氧元素）組成的純凈物，屬于單質(zhì)；
④高錳酸鉀（KMnO4）是由不同種元素（K、Mn、O）組成的純凈物，屬于化合物。
故屬于混合物的是②；屬于單質(zhì)的是③；
（2）a、由圖可知，該物質(zhì)是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，符合題意；
b、由圖可知，該物質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不符合題意；
c、由圖可知，該物質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)， 不符合題意；
d、由圖可知，該物質(zhì)是由不同物質(zhì)混合而成，屬于混合物，不符合題意。
故選a。
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】KNO3 的溶解度曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.0~60℃，KNO3 的溶解度隨溫度升高而增大
B.60℃時的 KNO3 飽和溶液降溫至 20℃，有晶體析出
C.20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3
D.60℃時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 60%的 KNO3 溶液
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】胃酸過多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應(yīng)），常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片，興趣小組的同學(xué)對這兩種藥物開展如下探究。
（查閱資料）①鋁碳酸鎂片的主要成分的化學(xué)式為AlMg（OH）3CO3；
②抗酸原理：抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應(yīng)，降低胃液酸性。
活動一：定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應(yīng)。
（1）鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結(jié)合上述知識分析，該藥物起抗酸作用的微粒是_____（填化學(xué)符號）。
（2）小王取一定量碳酸氫鈉片與4mLpH═1的稀鹽酸（模擬胃酸）反應(yīng)。藥片中其他成分不溶于水也不參加反應(yīng)。他對反應(yīng)后溶液的成分產(chǎn)生了興趣。
（作出猜想）
猜想 1：只含 NaCl；
猜想 2：_____；
猜想 3：NaCl、NaHCO3
（設(shè)計實驗）
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
實驗一 | 取一定量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加_____ | 無明顯現(xiàn)象 | 猜想 3錯誤 |
實驗二 | 另取一定量反應(yīng)后的溶液于試管中，______ | ______ | 猜想 2正確 |
實驗二中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
活動二：定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應(yīng)，對比分析產(chǎn)生 CO2的速率快慢和中和酸的能力強弱。
如圖 1，利用數(shù)字化實驗分別測定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應(yīng)時，產(chǎn)生 CO2的速率快慢和 pH的變化，得到“二氧化碳濃度與時間”曲線（如圖 2）、“pH與時間”曲線（如圖 3）。
（1）服用碳酸氫鈉片更易造成胃脹氣，原因是_____。
（2）鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強，理由是_____。
（反思與提升）日常生活中，我們應(yīng)該根據(jù)個人的具體病情，選擇合適種類的胃藥。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醬油是一種常用調(diào)味劑，醬油中 NaCl 的質(zhì)量分數(shù)要求不能低于 15%。向某市售醬油中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 17%的硝酸銀溶液至無沉淀產(chǎn)生時，消耗硝酸銀溶液200g，過濾后，稱量反應(yīng)后溶液總質(zhì)量271.3g。請計算：
（1）氯化鈉中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比 （化為整數(shù)比）。
（2）該市售醬油中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（3）該市售醬油是否符合 NaCl 含量要求 (填“符合”或“不符合”)。
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【題目】乙醇（C2H6O）在一定量的氧氣中不完全燃燒時可以產(chǎn)生二氧化碳、水和物質(zhì)X。
物質(zhì) | 乙醇 | 氧氣 | 二氧化碳 | 水 | X |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 58 | 89.6 | 0 | 15 | 0 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | 12 | 0 | 70.4 | 69 | a |
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，a的值為______
（2）X的化學(xué)式為____
（3）寫出本題中乙醇燃燒的化學(xué)方程式：________
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將10g氧化銅粉末加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中加入ag鐵粉，使溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后，過濾，將濾渣在低溫下烘干，得到干燥固體質(zhì)量仍然為ag，下列分析不正確的是
A. 稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.25%
B. 濾渣中一定含有銅，可能含有鐵
C. 加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生，還有少量氣泡產(chǎn)生
D. a的取值范圍：a≥8
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的說法正確的
A. 凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)
B. 復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加
C. 生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D. 分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有KCl和K2CO3的固體混合物19.9g。將該固體混合物完全溶解于100g水中，再向其中加入稀鹽酸，生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：
(友情提示：假設(shè)生成氣體全部逸出)
求：(1)反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量的最大值為 g；
(2)原固體混合物中K2CO3的質(zhì)量；
(3)當加入84.5g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1％)。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時都有鹽生成(其它物質(zhì)省略)，如圖所示。請回答:
(1)若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實現(xiàn)的有______(填序號)。
(3)若鹽是硝酸銅，由⑦來實現(xiàn)的化學(xué)方程式為:_________。
(4)圖中⑤處應(yīng)補充的文字是_______(寫一種，不能與圖中已有信息重復(fù))。
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