Question

(6分)已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗(溫馨提示：堿石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將ag樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg
④從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產(chǎn)生氣體為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量基本不變，為dg
請回答下列問題：
(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，說明             ；
(2)裝置中NaOH溶液的作用是              ；
(3)裝置中濃硫酸的作用是                 ：
(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，測定的結(jié)果會      (填偏高、偏低或不變)：
(5)步驟⑤的目的是                     ；
(6)該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為：_________________

Answer 1

(1)樣品質(zhì)量不足
(2) 除去空氣中的二氧化碳
(3) 除去二氧化碳中的水蒸氣
(4) 偏高
(5) 使生成的二氧化碳氣體盡可能被U型管中的堿石灰吸收
(6)

：（1）天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，根據(jù)“左物右碼”，說明樣品質(zhì)量不足；
（2）空氣中的二氧化碳能被NaOH溶液吸收，通過NaOH溶液后的空氣中不再含有二氧化碳，避免了空氣中二氧化碳對測定結(jié)果的影響；
（3）濃硫酸具有吸水性，混合氣體通過濃硫酸時，硫酸吸收氣體中的水，避免水對測定結(jié)果的影響；
（4）與稀硫酸濃度相同的鹽酸具有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體能被堿石灰所吸收，因此會使堿石灰質(zhì)量增加值偏大，使測定結(jié)果偏高；
（5）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣，空氣經(jīng)過的氫氧化鈉溶液的處理，處理后的氣體可把殘留在反應(yīng)裝置中的二氧化碳全部排出，使得測定結(jié)果更加準確；
（6）設(shè)純堿的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106                     44
x                            d-b
106:44= x(d-b)
x=106(d-b)/44
該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)=106(d-b)/44×100%
故答案為：（1）樣品質(zhì)量不足；
（2）除去空氣中的二氧化碳；
（3）除去二氧化碳中的水蒸氣；
（4）偏高；
（5）使生成的二氧化碳氣體盡可能被U型管中的堿石灰吸收；
（6）106(d-b)/44×100%．