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        1. 【題目】小宇同學在實驗室里將16g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣,反應(yīng)一段時間后,他稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為14.4g,試求:①生成氧氣為多少克?這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升?(設(shè)標準狀況下O2的密度為1.4g/L)②剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì),各有多少克?

          【答案】解:①由題意可以知道,生成氧氣的質(zhì)量為16g﹣14.4g=1.6g
          其體積為:1.6g÷1.4g/L=1.14L
          設(shè)生成K2MnO4的質(zhì)量為x,MnO2的質(zhì)量為y
          2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
          197 87 32
          x y 1.6g

          解得:x=9.85g y=4.35g
          根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)消耗高錳酸鉀的質(zhì)量為:9.85g+4.35g+1.6g=15.8g
          所以沒有反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為:16g﹣15.8g=0.2g
          答:①生成氧氣為1.6克;這些氧氣在標準狀況下的體積是1.14升;
          ②剩余固體物質(zhì)中含有高錳酸鉀0.2g,錳酸鉀9.82g,二氧化錳4.35g.
          【解析】此題考查的根據(jù)關(guān)化學方程式的計算,通過認真分析題干根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到氧氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵.
          【考點精析】通過靈活運用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏;各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題.

          練習冊系列答案
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          ①明確實驗?zāi)康模涸趯嶒炇依镏迫⊙鯕?/span>
          ②收集有關(guān)資料:雙氧水是一種無色 , 二氧化錳是一種;反應(yīng)條件;氧氣的密度于空氣的密度且水.雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式為
          ③設(shè)計合理方案:發(fā)生裝置選用 , 收集裝置選用
          ④進行科學實驗.

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