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				某白色固體混合物中可能含有碳酸鈉、碳酸鉀和碳酸鎂，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其中碳元素的百分含量是12%，問(wèn)關(guān)于該物質(zhì)的敘述中正確的是（ ）
          A．該物質(zhì)中一定含有碳酸鉀
          B．該物質(zhì)中一定含有碳酸鈉
          C．該物質(zhì)中一定含有碳酸鎂
          D．以上結(jié)論都不正確
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據(jù)碳元素在混合物中的百分含量，求出混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量，利用大小組合法確定一定含有的物質(zhì)．
          解答：解：碳元素在混合物中的百分含量為12%，設(shè)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為x，則x==100，碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量=23×2+12+16×3=106；碳酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量=39×2+12+16×3=138；碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量=24+12+16×3=84；三種物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為100，則一定有大于100的，也一定有小于100的，因此一定含有碳酸鎂．
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的靈活計(jì)算，根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出平均相對(duì)分子質(zhì)量，利用大小組合法確定物質(zhì)是解題關(guān)鍵．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          25、將無(wú)色液體A和黑色粉末B混合，能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體C，若將淡黃色粉末D放入C中燃燒，火焰為藍(lán)紫色，生成一種有刺激性氣味氣體E，加熱某白色固體F和B的混合物可得到C和另一種物質(zhì)G．請(qǐng)寫(xiě)出上述各物質(zhì)名稱(chēng)．
          A
          過(guò)氧化氫
          B
          二氧化錳
          C
          氧氣
          D
          硫
          E
          二氧化硫
          F
          氯酸鉀
          G
          氯化鉀
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          23、某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶口與橡皮塞上常有白色粉末出現(xiàn)，為探究這一白色粉末的成分，他做了以下實(shí)驗(yàn)：
          （1）取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中含有碳酸鈉．碳酸鈉形成的化學(xué)方程式是 

          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          ．
          （2）該同學(xué)為進(jìn)一步探究白色粉末是否含有NaOH，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
          ①沉淀B的物質(zhì)名稱(chēng)為 

          碳酸鈣
          ．
          ②“操作1”的名稱(chēng)是 

          溶解
          ；進(jìn)行“操作1”的目的是 

          在溶液中與氫氧化鈣反應(yīng)，便于觀(guān)察生成的沉淀
          ；
          現(xiàn)有鐵架臺(tái)、燒杯和玻璃棒，進(jìn)行“操作2”時(shí)，還需補(bǔ)充的玻璃儀器是 

          漏斗
          ．
          ③有同學(xué)認(rèn)為該方案中滴加澄清石灰水不能確定粉末是否含有NaOH，其理由是 

          Na2CO3與石灰水反應(yīng)生成的氫氧化鈉也呈堿性
          ； 你的改進(jìn)建議是 

          滴加氯化鈣溶液
          ．
          （3）為測(cè)定固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用下面圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．鐵夾夾持的儀器是理想無(wú)摩擦注射器，通過(guò)反應(yīng)后注射器內(nèi)所收集到CO2氣體的體積計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

          有同學(xué)提出以圖2代替圖1中的收集裝置，則所測(cè)CO2氣體的體積 

          偏小
          （填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是 

          CO2能溶于水且與水反應(yīng)
          ，你的改進(jìn)方案 

          在水面上覆蓋一層植物油
          ；廣口瓶?jī)?nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 

          沒(méi)有
          （填“有”或“沒(méi)有”）影響．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?丹徒區(qū)模擬）某校學(xué)生對(duì)買(mǎi)來(lái)的工業(yè)固體燒堿的雜質(zhì)成分進(jìn)行研究．
          [查閱資料]
          ①在化工生產(chǎn)中，原料往往不能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品．
          ②在工業(yè)上用食鹽和水配成飽和食鹽水，通過(guò)電解（通電）制得燒堿溶液，再將溶液濃縮即可得到固體燒堿，通電過(guò)程中還可得到氫氣和氯氣（C12）．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制燒堿的化學(xué)方程式為．
          [實(shí)驗(yàn)假設(shè)]
          該工業(yè)固體燒堿中可能含有氯化鈉、碳酸鈉，導(dǎo)致該工業(yè)固體燒堿中含有碳酸鈉雜質(zhì)的原因可能是（用化學(xué)方程式回答）．
          [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
          他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證上述假設(shè)．
          請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
①取樣，加足量的水
固體完全溶解

          沒(méi)有不溶性雜質(zhì)
          沒(méi)有不溶性雜質(zhì)
          

          
②用試管取上述試液，加入過(guò)量，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞；將導(dǎo)管的另一端插入盛有
          澄清石灰水的
          澄清石灰水的
          燒杯中          		

          澄清石灰水變渾濁
          澄清石灰水變渾濁
          		

          原固體混合物中含有
          

          
③再向試管中加入
有白色沉淀生成
原固體燒堿中含有
          [產(chǎn)品分析]
          取該工業(yè)固體燒堿樣品46.91克（只含兩種雜質(zhì)）加人足量蒸餾水，向所得溶液中先滴加2-3滴；再滴加7.3%的稀鹽酸至溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，共用去稀鹽酸510克．
          ①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中開(kāi)始滴加稀鹽酸無(wú)氣泡出現(xiàn)的原因是．
          ②欲測(cè)定樣品中所含各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則除以上數(shù)據(jù)外還需測(cè)定出反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，若二氧化碳的質(zhì)量為0.44克，則樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（要有計(jì)算過(guò)程，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）
          [反思與應(yīng)用]
          利用電解水實(shí)驗(yàn)研究水的組成時(shí)可以向水中加稀硫酸或氫氧化鈉以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，能否向水中加該工業(yè)固體燒堿樣品？（填“能”或“不能”）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?天橋區(qū)三模）有某固體混合物，已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、NH4NO3、FeCl3四種物質(zhì)中的兩種或多種．按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）

          試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫(xiě)以下空白：
          （1）常溫下，氣體A水溶液的pH
          小于
          小于
          7（填“大于”“小于”“等于”之一）．
          （2）該固體混合物中，一定存在的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）
          NH4NO3、FeCl3
          NH4NO3、FeCl3
          ．
          （3）在濾液E中，一定大量存在的陰離子是（寫(xiě)離子符號(hào)）
          Cl-、NO3-
          Cl-、NO3-
          ．
          （4）寫(xiě)出過(guò)程③中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
          Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
          ．
          （5）該固體混合物中，還不能確定是否存在的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）
          Na2CO3、CaCO3
          Na2CO3、CaCO3
          ，要進(jìn)一步推理該固體混合物的組成，可用濾液E再實(shí)驗(yàn)，可選用的試劑有Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、K2CO3溶液三種，其它儀器不限．請(qǐng)選擇一種試劑并簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論
          取適量濾液E與試管中，滴加K2CO3溶液，若沒(méi)有現(xiàn)象，則固體混合物中還含有Na2CO3；若產(chǎn)生白色沉淀，則固體混合物中一定含有CaCO3，可能含有碳酸鈉．
          取適量濾液E與試管中，滴加K2CO3溶液，若沒(méi)有現(xiàn)象，則固體混合物中還含有Na2CO3；若產(chǎn)生白色沉淀，則固體混合物中一定含有CaCO3，可能含有碳酸鈉．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某固體混合物中可能含有NaCl、Ca（NO3）2、MgCl2、Na2SO4、FeCl3中的一種或幾種，為探究其組成，某同學(xué)按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          Ⅰ．取少量樣品，加適量蒸餾水溶解，得無(wú)色溶液．
          Ⅱ．向步驟Ⅰ所得溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液變渾濁，過(guò)濾，得白色沉淀和無(wú)色濾液．
          （1）根據(jù)以上步驟可知，該混合物中一定含有
          Ca（NO3）2
          Ca（NO3）2
          ，一定沒(méi)有
          MgCl2、FeCl3
          MgCl2、FeCl3
          ．
          （2）步驟Ⅱ中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是
          Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3
          Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3
          ．
          （3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍有無(wú)法判斷的物質(zhì)，要證明其是否存在，可向步驟Ⅱ所得濾液中加入
          硝酸鋇
          硝酸鋇
          ，觀(guān)察現(xiàn)象（若有多種物質(zhì)，任選一種證明）．
          （4）該同學(xué)想確定步驟Ⅱ中所加碳酸鈉溶液是否過(guò)量，向所得濾液中加入幾滴鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，由此斷定碳酸鈉不過(guò)量．你認(rèn)為該同學(xué)的判斷
          不合理
          不合理
          （“合理”或“不合理”），理由是
          加入的氫氧化鈉過(guò)量，少量的鹽酸會(huì)先和氫氧化鈉反應(yīng)
          加入的氫氧化鈉過(guò)量，少量的鹽酸會(huì)先和氫氧化鈉反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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