Question

（12分）圖A所示是用紅磷在空氣中燃燒的方法測定空氣中氧氣含量。(在集氣瓶中裝入少許水，會使生成的五氧化二磷煙狀物迅速溶解)。

（1）實驗原理：

①磷在空氣中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

②密閉的裝置內(nèi)，由于          被消耗，生成固體物質(zhì)，該裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)        。

（2）實驗探究：

第一步：集氣瓶裝入少許水，然后將集氣瓶空的容積劃分為五等份，并做好標(biāo)記。

第二步：點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。

第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總?cè)莘e的1/5。

（3）實驗結(jié)論： ①空氣中氧氣約占空氣總體積的             。

②該實驗證明了氧氣具有                    的性質(zhì)；同時也證明了氮氣有哪些性質(zhì)？               （寫一點）

（4）反思與評價：①實驗完畢，若進(jìn)入集氣瓶中水的體積不到總?cè)莘e的1/ 5，你認(rèn)為導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是                                。（講一點）

②某同學(xué)對實驗進(jìn)行反思后，提出了改進(jìn)方法（如圖B所示），你認(rèn)為改進(jìn)后的優(yōu)點是：                                  。

（5）拓展遷移：

已知：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂（固體），能否用鎂代替紅磷測定空氣中氧氣的含量？并簡要說明理由。

答：                 填“能”或“不能”），理由                        。

 

Answer 1

【答案】

 (1) ①化學(xué)方程式為　   4P +5 O₂2P₂O₅　   

        ②   氧氣  被消耗，該裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)  減小

(3) ①占空氣總體積的   1/5   ，

②氧氣具有的性質(zhì)  支持燃燒  

氮氣性質(zhì)  不燃燒，也不支持燃燒，（或難溶于水 ）

 

(4) ①原因可能是 紅磷量不足；或裝置漏氣；或未等冷卻至室溫打開止水夾（講一點）

②優(yōu)點：裝置始終密封，空氣沒有逸出，實驗結(jié)果準(zhǔn)確

(5)   不能（填“能”或“不能”），理由是 鎂燃燒不僅能跟氧氣反應(yīng)，還能跟氮氣反應(yīng)，水面上升超過1/5 ，無法證明空中氧氣的含量。

【解析】

試題解析：（1）1該反應(yīng)中磷與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，故化學(xué)方程式為

4P +5 O₂2P₂O₅；

2在密閉的裝置內(nèi)，由于磷與氧氣反應(yīng)，氧氣被消耗，生成固體物質(zhì)，該裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小；

（3）1由實驗原理可知，水進(jìn)入瓶內(nèi)的體積應(yīng)為被消耗的氧氣體積，故可知氧氣約占空氣體積的1/5；

2該實驗證明空氣中含有氧氣，氧氣具有支持燃燒的性質(zhì)；剩余氣體是氮氣，說明氮氣難溶于水、不燃燒、不支持燃燒、化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定．

（4）實驗完畢，若進(jìn)入集氣瓶中水的體積不到總?cè)莘e的1/5，導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是：①裝置漏氣；②紅磷量不足；3未等冷卻至室溫打開止水夾等．

（5）由“鎂+氧氣→氧化鎂，氮氣+鎂→氮化鎂（固體）”可知：鎂燃燒時不但消耗空氣里氧氣，也能消耗空氣里的氮氣，因此不能用鎂代替紅磷．

考點：測定空氣里氧氣含量的探究；實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究；化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式．

點評：通過本題可以加深對“測定空氣量氧氣含量”這一實驗的認(rèn)識、理解和應(yīng)用，同時還提高了對預(yù)防空氣污染的認(rèn)識．