硒元素具有抗衰老.抑制癌細胞的功能．硒的某含氧酸中硒元素的化合價與硫酸中硫元素的化合價相同.化學性質(zhì)與硫酸相似．(1)這種硒的含氧酸的化學式為H2SeO4.應讀做硒酸硒酸,Se元素的化合價為+6+6價(2)這種硒的含氧酸與燒堿發(fā)生中和反應的化學方程式為:H2SeO4+2NaOH═Na2SeO4+2H2OH2SeO4+2NaOH═Na2SeO4+2H2O．題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

硒元素（元素符號：Se）具有抗衰老、抑制癌細胞的功能．硒的某含氧酸中硒元素的化合價與硫酸中硫元素的化合價相同，化學性質(zhì)與硫酸相似．
（1）這種硒的含氧酸的化學式為H₂SeO₄，應讀做

硒酸

；Se元素的化合價為

價
（2）這種硒的含氧酸與燒堿發(fā)生中和反應的化學方程式為：

H₂SeO₄+2NaOH═Na₂SeO₄+2H₂O

．

分析：根據(jù)化學用語的意義、化學式中正負元素化合價的總和為0及化學方程式的書寫方法進行解答．

解答：解：（1）含氧酸的命名是除去氫、氧元素，剩下的是什么元素，命名為‘某酸’，硫酸中，硫元素的化合價是+6，硒酸中，硒元素的化合價也是+6價，因此硒酸的化學式是H₂SeO₄；應該讀作硒酸；
（2）硒酸和氫氧化鈉反應能生成硒酸鈉和水，反應的化學方程式為：H₂SeO₄+2NaOH═Na₂SeO₄+2H₂O；
（1）硒酸；+6；（2）H₂SeO₄+2 NaOH═Na₂SeO₄+2H₂O．

點評：本題主要考查學生對化學用語及化學方程式的書寫和理解能力，考查全面，注重基礎(chǔ)，要據(jù)相關(guān)知識細心分析解答．

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分，請回答：

			0
ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 氦 4.003
7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 20.18
15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.07	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95
33 As 砷 74.92	34 Se 硒 78.96	35 Br 溴 79.90	36 Kr 氪 83.80
51 Sb 銻 121.8	52 Te 碲 127.6	53 I 碘 126.9	54 Xe 氙 131.3

（1）碘元素的元素符號為

，它的核內(nèi)有

個質(zhì)子，它屬于

非金屬

元素（選填“金屬”或“非金屬”），它的相對原子質(zhì)量是

126.9

．
（2）氪元素原子最外層電子數(shù)為

（3）已知同一主族中，各元素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈一定規(guī)律遞變性，氟氣為氣態(tài)，溴單質(zhì)為液態(tài)，碘單質(zhì)為固態(tài)，由此可推知在同一主族中，原子序數(shù)越大，熔沸點

越高

（“越高”、“越低”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，請回答：

			0
ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 氦 4.003
7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95
33 As 砷 74.92	34 Se 硒 78.96	35 Br 溴 79.90	36 Kr 氪 83.80
51 Sb 銻 121.8	52 Te 碲 127.6	53 I 碘 126.9	54 Xe 氙 131.3

（1）原子序數(shù)為52的元素符號為

，它的核內(nèi)有

個質(zhì)子，相對原子質(zhì)量為

127.6

，它屬于

非金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）表中所列的稀有氣體元素有

五

種．
（3）已知同一族中，各元素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈一定規(guī)律性遞變，如熔點、沸點逐漸升高．又已知氧氣是氣體，單質(zhì)硫是固體，請你推斷單質(zhì)硒、碲的狀態(tài)是

固

（填“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是

Al＞C＞N＞O＞H

（用元素符號表示）．
（2）X與Z形成的3：1的化合物A，它與Z的最高價氧化物對應的水化物B反應的化學方程式

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

，該水溶液顯

酸

性，用離子方程式解釋原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（3）硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價氧化物對應的水化物化學式為

H₂SeO₄

．該元素固體單質(zhì)與H₂反應生成0.5mol氣態(tài)氫化物時吸收了14.87kJ的熱量，請寫出1mol該物質(zhì)與氫氣化合的熱化學方程式

Se_（S）+H_2（g）=H₂Se（g）；△H=+29.74KJ/mol

．
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：

Al-3e-+3HCO^3-=Al（OH）₃+3CO₂

；由R生成Q的化學方程式：

2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+3H₂O

2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+3H₂O

．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

對元素周期律的發(fā)現(xiàn)作出巨大貢獻并編制了第一張元素周期表的是俄國化學家門捷列夫．門捷列夫從小喜愛大自然，善于在實踐中學習，他的一生都在進行不懈的科學探索．他說：“旅行家所向往的，不是哪些已經(jīng)去過的地方，而是哪些人跡未到的地方．”下面是元素周期表的一部分．
請回答：
（1）原子序數(shù)為33的元素符號為______，它屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是______，表中所列的稀有氣體元素有______．

					O
ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 氦 4.003
5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95
31 Ga 鎵 69.72	32 Ge 鍺 72.64	33 As 砷 74.92	34 Se 硒 78.96	35 Br 溴 79.90	36 Kr 氪 83.30
49 In 銦 114.8	50 Sn 錫 118.7	51 Sb 銻 121.8	52 Te 碲 127.6	53 I 碘 126.9	54 Xe 氙 131.3

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科目：初中化學 來源：2007-2008學年江蘇省無錫市錫山高級中學九年級（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

					O
ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 氦 4.003
5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95
31 Ga 鎵 69.72	32 Ge 鍺 72.64	33 As 砷 74.92	34 Se 硒 78.96	35 Br 溴 79.90	36 Kr 氪 83.30
49 In 銦 114.8	50 Sn 錫 118.7	51 Sb 銻 121.8	52 Te 碲 127.6	53 I 碘 126.9	54 Xe 氙 131.3

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