Question

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是

Al＞C＞N＞O＞H

（用元素符號表示）．
（2）X與Z形成的3：1的化合物A，它與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物B反應(yīng)的化學(xué)方程式

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

，該水溶液顯

酸

性，用離子方程式解釋原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（3）硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為

H₂SeO₄

．該元素固體單質(zhì)與H₂反應(yīng)生成0.5mol氣態(tài)氫化物時吸收了14.87kJ的熱量，請寫出1mol該物質(zhì)與氫氣化合的熱化學(xué)方程式

Se_（S）+H_2（g）=H₂Se（g）；△H=+29.74KJ/mol

．
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：

Al-3e-+3HCO^3-=Al（OH）₃+3CO₂

；由R生成Q的化學(xué)方程式：

2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素和組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素是碳、氮、氧、氫分析；
（2）根據(jù)X根據(jù)原子數(shù)寫化學(xué)式，再由最外層電子數(shù)來分析電子式和結(jié)構(gòu)式分析；
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)分析最高化合價，然后書寫最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式，利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定來分析生成1mol硒化氫的反應(yīng)熱解答；
（4）根據(jù)電解原理及信息生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q來解答．

解答：（1）組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素是碳、氮、氧、氫，H的原子半徑最小，地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，所以X是氫、Y是碳，Z是氮、L是氧、M是鋁；C、N、O位于同一周期，原子半徑大小順序?yàn)镃＞N＞O，Al的原子半徑最大，則有Al＞C＞N＞O＞H，
故答案：Al＞C＞N＞O＞H．
（2）X是氫，Z是氮，所以X與Z形成的3：1的化合物A是NH₃，Z的最高價的氧化物的水化物是硝酸，氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；硝酸銨在水溶液中的銨根離子和水電離出來的氫氧根離子結(jié)合成氨水，所以溶液呈酸性；故答案：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺
（3）硒元素的最高化合價為+6價；該元素固體單質(zhì)與H₂反應(yīng)生成0.5mol氣態(tài)氫化物時吸收了14.87kJ的熱量，吸熱△H為正，生成1mol態(tài)氫化物時吸收了29.74，故答案：H₂SeO₄    Se_（S）+H_2（g）=H₂Se（g）；△H=+29.74KJ/mol
（4）因M為鋁，則M單質(zhì)作陽極，鋁失去電子，在NaHCO₃溶液作電解液時鋁離子與碳酸氫根離子在陽極反應(yīng)，其反應(yīng)為Al+3HCO₃^--3e^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑ （或Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑），則R為氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，其反應(yīng)為2Al（OH）₃ Al₂O₃+2H₂O，
故答案為：Al+3HCO₃^--3e^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑（或Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑）；2Al（OH）₃ Al₂O₃+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表和周期律來推斷元素，再利用元素化合物知識來解答，考查點(diǎn)多，注重對高中化學(xué)的熱點(diǎn)、常考考點(diǎn)的考查，學(xué)生應(yīng)加強(qiáng)對這幾個知識點(diǎn)的歸納學(xué)習(xí)．