Question

【題目】為了分析石灰石的純度，小明同學(xué)取石灰石樣品25g，加入裝有100g稀鹽酸的燒杯后恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，反應(yīng)后測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g。

試計算：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳在標準狀況下的體積是多少？(標準狀況下二氧化碳的密度是1.964g/L)。

(2)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】(1)8.8g，4.48L；(2)80%

【解析】(1) 石灰石的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量和去掉燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量所得的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)密度、體積與質(zhì)量的關(guān)系求解；(2)根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量，再求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

(1) 生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+100g-116.2g=8.8g；體積為：8.8g÷1.964g/L=4.48 L；

(2)設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 8.8g

x=20g

該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是： ×100％=80%

答：生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g；這些二氧化碳在標準狀況下的體積是4.48 L；(2)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%。