Question

如圖：反應前將鐵釘和硫酸銅溶液放在天平上稱量后取下，將鐵釘放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應的現(xiàn)象是鐵釘表面有一層

紅色

固體生成，溶液由

藍色

變?yōu)?!--BA-->

淺綠色

．發(fā)生反應的化學方程式是

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．待反應完全后再將銅和硫酸亞鐵溶液放在天平上稱量，反應前后質(zhì)量是否一樣？

一樣

．得到的結(jié)論是參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，

等于

反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，用原子觀點解釋原因

化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在這個化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活潑性順序以及鐵與硫酸銅反應的現(xiàn)象完成有關的填空，根據(jù)反應物、生成物及反應條件寫出反應的方程式．根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析反應前后的質(zhì)量，根據(jù)化學反應的實質(zhì)用原子觀點分析質(zhì)量守恒的原因．

解答：解：由于鐵的活潑性大于銅的，鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，所以將鐵釘放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應的現(xiàn)象是鐵釘表面有一層紅色固體生成，溶液由藍色 變?yōu)闇\綠色．發(fā)生反應的化學方程式是Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．待反應完全后再將銅和硫酸亞鐵溶液放在天平上稱量反應前后質(zhì)量一樣．由此得出的結(jié)論是：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在這個化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．
故答為：紅色，藍色，淺綠色，F(xiàn)e+CuSO₄═Cu+FeSO₄，一樣，等于，化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在這個化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．

點評：根據(jù)金屬的活動性來判斷反應的發(fā)生并能作出現(xiàn)象的判斷，應注意反應現(xiàn)象和反應的原理緊密聯(lián)系來解答問題．