Question

（2005?包頭）有一不純的硫酸銨樣品（雜質(zhì)中不含氮元素），經(jīng)分析知道其中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.9%，則樣品中含（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

89.15%

．

Answer 1

分析：先根據(jù)公式：化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×該元素的原子個(gè)數(shù)

化合物的相對(duì)原子質(zhì)量

× 100%求出硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)：混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該純凈物的質(zhì)量

混合物的質(zhì)量

×100%=

混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

純凈物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

×100%，求出樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（NH₄）₂SO₄中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

N的相對(duì)原子質(zhì)量×N的原子個(gè)數(shù)

(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量

×100%=

28

132

×100%=21.2%
所以樣品中（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

18.9%

21.2%

×100%=89.15%
故答案是：89.15%

點(diǎn)評(píng)：此題考查有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算．混合物中該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

純凈物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

×100%，理解并學(xué)會(huì)運(yùn)用這個(gè)公式，即可輕松解題．