Question

【題目】木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計回收銅的方案如下：

（提示：木炭不與稀硫酸反應(yīng)）

（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_____________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________。

（3）反應(yīng)②屬于________反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型），濾液II中的溶質(zhì)為______（填寫化學(xué)式）。

（4）試劑甲可以選用下列溶液中的_____________（填序號）。

① H2SO4 ② CuSO4 ③ ZnSO4

（5）對濾渣Ⅰ進行分析，肯定含有的物質(zhì)是_________________，為了完善實驗方案，可對濾渣Ⅰ中的________進行回收。

Answer 1

【答案】漏斗 置換 ①② 銅、木炭粉 銅

【解析】

氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸不反應(yīng)，鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵。

（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗。

（2）銅、木炭與硫酸不反應(yīng)，反應(yīng)①是氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）反應(yīng)①后，濾液Ⅰ中的溶質(zhì)是過量的硫酸和硫酸銅，過濾后的濾液中加入過量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)②是硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，均符合一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)后濾液II中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵，化學(xué)式為。

（4）濾渣Ⅱ中含有銅和過量的鐵粉，經(jīng)過③后得到銅，可知是除去過量的鐵粉，硫酸和硫酸銅溶液都可以與鐵反應(yīng)除去過量的鐵，則試劑甲可以是硫酸或硫酸銅溶液，故選①②。

（5）反應(yīng)①是氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸不反應(yīng)，過濾后混合粉末中的銅、木炭粉沒有和酸反應(yīng)，進入濾渣Ⅰ中，濾渣Ⅰ中肯定含有銅、木炭粉，為了回收更多的銅，可將濾渣Ⅰ中的銅也回收。