Question

某小組在實驗室里制取CO₂時，用到了下列裝置，請回答有關問題：
（1）能用B裝置收集CO₂，是因為CO₂的密度比空氣    大
（2）用B裝置收集CO₂時，檢驗是否收集滿的方法是將燃著的木條放在    ；
（3）將生成的CO₂通入石蕊試液中，試液變紅，其反應的化學方程式為     
（4）將A裝置改成C裝置，通過拉動銅絲可以控制底部破損的小試管升降．這一改進的主要目的是     （選填序號）；
A．使反應隨時發(fā)生或停止  B．使破損的小試管得到利用  C．生成更多的CO₂
（5）寫出A裝置中所發(fā)生反應的化學方程式    ，如果在實驗室利用A裝置制取氧氣，該反應的化學方程式為   
（6）如圖D所示裝置可用來測量生成CO₂的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是：    防止CO₂溶解在水中，植物油上方原有的空氣對實驗結果    （填“有”或“無”）明顯影響．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據氣體的密度和溶解性選擇收集方法；
（2）檢驗CO₂氣體是否已充滿集氣瓶的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，看木條是否熄滅；
（3）將生成的CO₂通入石蕊試液中，試液變紅，說明生成了酸；
（4）根據裝置的特點分析目的；
（5）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，寫出相應反應的化學方程式；
（6）根據二氧化碳的溶解性及實驗的目的、原理分析；
解答：解：（1）能用B裝置收集CO₂的方法是向上排空氣法，是因為CO₂的密度比空氣密度大；故填：密度；
（2）檢驗CO₂氣體是否已充滿集氣瓶的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿；故答案為：集氣瓶口；
（3）將生成的CO₂通入石蕊試液中，試液變紅，說明生成了酸-碳酸，故反應的方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（4）將A裝置改成C裝置，通過拉動銅絲可以控制底部破損的小試管升降，從而控制固液的接觸和分離，故選項為：A；
（5）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，反應的化學方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（6）要測量二氧化碳的體積采用排水法，用量筒測量水的體積從而測得二氧化碳的體積；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一層植物油．植物油上方原有的空氣不會溶解在水中，所以油上方的空氣對實驗結果沒有影響；故答案為：防止CO₂溶解在水中；無．
點評：本題考查了常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇，并在此基礎上進行拓展，關鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據．