Question

【題目】家用純堿樣品中只含有少量的雜質(zhì)氯化鈉，某同學欲測定該樣品中碳酸鈉的含量。他取該純堿樣品 21.8 克，全部溶解在 100 克水中，再加入氯化鈣溶液 98.2 克，恰好完全反應。過濾干燥 后稱得沉淀質(zhì)量為 20 克。請計算：

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。

（2）反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）21.2g ，（2）12%

【解析】

由已知條件“再加入氯化鈣溶液 98.2 克，恰好完全反應。過濾干燥 后稱得沉淀質(zhì)量為 20 克。”列出化學反應方程式，標出相應數(shù)值，可以計算出恰好完全反應時參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量和反應生成的氯化鈉質(zhì)量，進而求解反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（1）設(shè)恰好完全反應時參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉質(zhì)量為y。

故純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g。

（2）反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應當用反應后所有氯化鈉質(zhì)量除以反應后溶液總質(zhì)量，因此反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。