【題目】做中和反應實驗時，向5ml氫氧化鈉溶液中滴幾滴酚酞溶液，然后再逐滴加入稀鹽酸，有關分析正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】
A、開始時，氫氧化鈉溶液是堿性，pH大于7，隨著稀鹽酸的滴加，pH逐漸減小，稀鹽酸過量時，pH小于7，故A正確；
B、開始時，溶液中存在水，溶液中溶劑的質(zhì)量不為零，隨著稀鹽酸的滴加，反應生成水和加入鹽酸中存在水，溶液中溶劑的質(zhì)量不斷增大，完全反應后，沒有水生成，溶液中溶劑的質(zhì)量增大的幅度減小，不應為一直線，故B錯誤；
C、氫氧化鈉與鹽酸反應生成物氯化鈉和水，反應過程中氫氧根離子和氫離子被消耗，鈉離子和氯離子沒有被消耗，溶液中Na+個數(shù)應保持不變，故C錯誤；
D、當加入的稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應時，溶液中HCl的質(zhì)量為零，當二者恰好完全反應時，繼續(xù)滴加稀鹽酸，HCl的物質(zhì)的量增加，且隨著稀鹽酸加入的量的增多不斷增大，事實與圖像不符，故D錯誤。故選A。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析錯誤的是 ( )
A. t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關系是：甲＞乙＞丙
B. 含有甲、乙、丙三種物質(zhì)的混合溶液恒溫蒸發(fā)時首先析出乙，說明在此溫度下乙的溶解度最小
C. 將t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)關系是乙＞甲＞丙
D. 若固體甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶法提純甲
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【題目】請用化學用語填空：
（1）氬的元素符號_____。
（2）兩個亞鐵離子_____。
（3）標出碳酸鉀中碳元素的化合價_____。
（4）地殼中含量最多的元素_____。
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【題目】下列四個示意圖分別表示對應的四種操作過程，其中正確的是（ �。�
A. 
向一定量的稀鹽酸中不斷滴入蒸餾水
B. 
在恒定溫度下，向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體
C. 
向一定量的硝酸和硝酸鈣混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液
D. 
常溫下過量的鋅和鐵分別與等量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應
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【題目】堿石灰是一種常用的干燥劑，是CaO和NaOH的混合物。小輝對實驗室已開封的久置在空氣中的“堿石灰”進行了如下探究：(提示：Na2CO3+ CaCl2====2NaCl+CaCO3↓，碳酸鈉溶液顯堿性)
(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，小輝判斷濾渣中一定含有的物質(zhì)是______；
(2)取堿石灰樣品加足量的水，攪拌，過濾，向濾液中加入足量的氯化鈣溶液，充分反應后，再加入幾滴無色酚酞，如果溶液變紅，則含有氫氧化鈉，反之不含氫氧化鈉；加入足量的氯化鈣溶液的目的：____；
(3)濾液中加入足量稀鹽酸有氣泡，所發(fā)生反應的化學方程式為_________；
(4)堿石灰在實驗室里要________保存。
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【題目】分類、對比分析是學習化學的重要科學方法。請完成下列試題：
（1）有下列化學用語： O、O2、2O、2O2、O2—、
、H2O2、
，其中
圓圈內(nèi)的“2”表示_________；將上述化學用語分類時，既能表示宏觀意義又能表示微觀意義的一組是___________。
（2）鎂原子和氯原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：
它們結(jié)合時最外層都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成MgCl2，已知鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖為Ti 
，則：鈦原子質(zhì)子數(shù)為______； 經(jīng)過對比分析，鈦原子與氯原子結(jié)合時的化學式為___________，各原子最外層也達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
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【題目】下列裝置常用于實驗室制取氣體。請回答問題：
（1）實驗室用裝置C制取氧氣的化學方程式_____；如果收集的氧氣將用于做鐵絲燃燒實驗，則收集裝置最好選用_____（在A~E中選填字母）；若用F裝置排水法收集氧氣，則應將氧氣從_____（填“a端”或“b端”）通入。
（2）實驗室制二氧化碳，用發(fā)生裝置_____（填字母），可以控制反應的發(fā)生和停止。
（3）氨氣是一種無色、有強烈刺激性臭味的氣體，極易溶于水，水溶液呈堿性。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣。某興趣小組的同學設計如圖G～J所示裝置對氨氣的制取、性質(zhì)進行探究。
①裝置H的作用是_____。
②根據(jù)氨氣的性質(zhì)，J處應選擇的最佳收集裝置為_____。（填“K”、“L”或“M”）
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【題目】關于如圖所示的溶解度曲線，下列說法正確的是( )
A. t1時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液，溶煩量分數(shù)相等
B. t1時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升高溫度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大
C. t2時，甲物質(zhì)的飽和溶液，降溫全至t1析出晶體（b－a）g
D. t2時，甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線。則下列說法錯誤的是
A．當溫度為10℃時，物質(zhì)溶解度關系為①＞③＞②>④
B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶
C．在l0℃時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30℃ ，有晶體析出的是Ce2(SO4)3
D．22℃時(NH4)2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)約為70%
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