Question

【題目】某化學興趣小組用如圖所示的實驗裝置，探究影響過氧化氫分解速率的因素。

（1）寫出過氧化氫分解的化學方程式 ；裝置中使用注射器的優(yōu)點是 。
（2）下面是用上述裝置實驗時，收集的相關數(shù)據(jù)：

實驗 序號	H2O2溶液濃度/%	體積/mL	MnO2的量/g	溫度/℃	收集的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5	2	0.1	20	4	18
②	10	2	0.1	20	4	6
③	5	2	/	20	4	64
④	5	2	/	60	4	25

從實驗①和②對比可知，化學反應速率與有關；
從實驗③和④對比可知，化學反應速率與有關；
從實驗對比可知，化學反應速率是否加MnO2有關。
（3）發(fā)現(xiàn)問題：實驗溫度最難控制，反應一段時間后溶液的溫度總是比起始溫度高，說明反應（填“放出”或“吸收”）熱量
（4）繼續(xù)探究：除了該實驗小組探究過的因素以外，你若還有其他影響反應速率的因素及探究方法，請寫在下面。

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑；可控制過氧化氫溶液的使用量
（2）反應物濃度；溫度；①③
（3）放出
（4）

催化劑種類；20℃時，分別取2mL5%過氧化氫溶液于兩支試管中，一支試管中加入0.1g二氧化錳粉末，另一支試管中加入0.1g顆粒大小相同的氧化鐵粉末，分別收集4mL氧氣，記錄反應所需時間。（另有催化劑顆粒大小等因素，答案合理即可）

【解析】（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2 2H2O+O2↑，裝置中使用注射器的優(yōu)點是可控制過氧化氫溶液的使用量及反映速率；（2）從實驗①和②對比可知，化學反應速率反應物濃度與有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度有關；（3）發(fā)現(xiàn)問題：實驗溫度最難控制，反應一段時間后溶液的溫度總是比起始溫度高，說明反應放出熱量；（4）催化劑種類；20℃時，分別取2mL5%過氧化氫溶液于兩支試管中，一支試管中加入0.1g二氧化錳粉末，另一支試管中加入0.1g顆粒大小相同的氧化鐵粉末，分別收集4mL氧氣，記錄反應所需時間。（另有催化劑顆粒大小等因素，答案合理即可）