Question

【題目】興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160 g中，二者恰好完全反應(yīng)。同時(shí)為了充分利用資源，還對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行回收處理。請(qǐng)結(jié)合下面圖示計(jì)算。（計(jì)算結(jié)果均保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）

（1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）回收所得固體銅的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】（1）93.3% （2） 6.8克

【解析】

試題分析：參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為：160g×10% = 16g

設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y[。

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

56 160 64

x 16g y

列比例式得：56：X=160：:16克=64：Y

解得：x=5.6gY=6.4克

（1）樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：5.6克／6克×100%=93.3%

回收所得固體銅的質(zhì)量是：6.4g+(6g-5.6g) = 6.8g