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          碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)不僅可以用Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl表示，還可以用          CO32﹣+Ca2+=CaCO3表示，后者叫離子方程式．書寫離子方程式時(shí)按以下步驟進(jìn)行：①“寫”：寫出化學(xué)方程式．（Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）
          ②“拆”：將易溶易解離的酸、堿和鹽拆寫成離子形式；沉淀、氣體和水仍用化學(xué)式表示，不能拆寫成離子形式．（2Na+ +CO3 2﹣+Ca 2+ +2Cl﹣=CaCO 3+2Na + +2Cl﹣）
          ③“刪”：刪去方程式左右兩邊相同的離子．（CO32﹣+Ca2+ =CaCO3）
          ④“查”：檢查方程式左右兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．
          注意：離子方程式中生成物為沉淀或氣體時(shí)需標(biāo)出“”或“↑”．
          根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
          （1）HCl在水中解離出               （填離子符號(hào)）；NaOH在水中解離出               （填離子符號(hào)）．
          （2）CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2↑+H2O的離子方程式是                                                  ． 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）H+和Cl﹣；Na+和OH﹣
          （2）CaCO3+2H+2Ca2+ +CO2↑+H2O．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
          
				
        1. 同步測控優(yōu)化設(shè)計(jì)系列答案
          2. 
				
        2. 全品作業(yè)本系列答案
          3. 
				
        3. 全品小復(fù)習(xí)系列答案
          4. 
				
        4. 全品基礎(chǔ)小練習(xí)系列答案
          5. 
				
        5. 全品學(xué)練考系列答案
          6. 
				
        6. 實(shí)驗(yàn)班提優(yōu)訓(xùn)練系列答案
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          8. 
				
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        9. 特高級教師點(diǎn)撥系列答案
          10. 
				
        10. 名校課堂內(nèi)外系列答案
          11. 
				
          
				
		
          


          
              
                
          
                  年級
                  高中課程
                  年級
                  初中課程
                
          
                
          
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				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          21、化學(xué)調(diào)研小組的同學(xué)用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應(yīng)，請你參與以下探究：
          （1）甲組同學(xué)取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計(jì)測得該溶液的pH 

          ＞
          （選填“＜”、“＞”或“=”）7，同時(shí)插入一支溫度計(jì)，測量溶液的溫度（如圖所示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌．此時(shí)可觀察
          到的現(xiàn)象是：酸度計(jì)上顯示的數(shù)據(jù)逐漸 

          減少
          （選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計(jì)上顯示的數(shù)據(jù)逐漸 

          增大
          ．由此可知，酸和堿的中和反應(yīng)屬于 

          放熱
          （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式 

          NaOH+HCl=NaCl+H2O
          ．
          （2）乙組的同學(xué)改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)來探究中和反應(yīng)中能量的變化情況，你認(rèn)為該方案 

          不合理
          （選填“合理”或“不合理”），理由是 

          固體氫氧化鈉溶于水放熱
          ．
          （3）丙組同學(xué)用另外一瓶氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)往燒杯中滴加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡冒出，小組同學(xué)根據(jù)這一現(xiàn)象進(jìn)行討論，一致認(rèn)為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，變質(zhì)的原因是 

          NaOH與空氣中CO2反應(yīng)
          ，由此，同學(xué)們建議實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉時(shí)應(yīng)注意 

          密封
          保存．為了除去氫氧化鈉溶液中變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，你認(rèn)為可選用下列物質(zhì)中的 

          B
          （填序號(hào)）．
          A．稀鹽酸B．氫氧化鈣溶液C．氯化鈣溶液D．氯化鈉溶液
          （4）丁組同學(xué)借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酚酞試液．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小組的同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他們得出了“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．你認(rèn)為他們得出的結(jié)論是否正確？
          不正確
          ，理由是：
          鹽酸過量，溶液顯酸性，酚酞也不變色
          ．
          請你幫助該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)用碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)制燒堿．對于碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應(yīng)，化學(xué)小組同學(xué)將其產(chǎn)物進(jìn)行過濾，并對濾液進(jìn)行如下探究．
          提出假設(shè)：假設(shè)一：濾液中只含氫氧化鈉
          假設(shè)二：濾液中含氫氧化鈉和氫氧化鈣
          假設(shè)三：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉
          假設(shè)四：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉
          甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：已知：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（白色）
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
  取少量濾液放在試管中，再滴入氯化鈣溶液         
若生成白色沉淀
碳酸鈉過量
          

          
若無明顯現(xiàn)象
恰好反應(yīng)
          試回答：
          （1）寫出碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）哪種假設(shè)不合理，試說明理由
           
          ．
          （3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案還不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，她的理由
          是
           
          ．
          （4）丙同學(xué)認(rèn)為要說明碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應(yīng)，還需在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)
          上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．她的實(shí)驗(yàn)方案是：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
          

          


          

          

          （5）取18.6g氫氧化鈉樣品（樣品中的雜質(zhì)是碳酸鈉），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/10向其中逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄放出CO2的質(zhì)量和消耗鹽酸的質(zhì)量（所得數(shù)據(jù)如圖）．試計(jì)算：
          精英家教網(wǎng)
          ①鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          %．
          ②樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          %．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?貴陽）科學(xué)探究是一種重要的學(xué)習(xí)方式．鎖定探究目的，理清探究思路是探究過程中分析問題時(shí)常用的方法．請利用圖中的裝置對相關(guān)問題展開探究．

          實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />①探究二氧化碳的制備和性質(zhì)．
          ②探究酸堿鹽的性質(zhì)．
          實(shí)驗(yàn)信息：
          ①大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水．
          ②B裝置中銅網(wǎng)用粗銅絲固定，銅網(wǎng)和粗銅絲不參加反應(yīng)．
          ③探究過程不考慮空氣中的二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的影響．
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①連接儀器，檢查裝置氣密性．將塊狀大理石置于B裝置的銅網(wǎng)上．
          ②關(guān)閉止水夾K2，打開止水夾K1，打開分液漏斗活塞，向B裝置中裝入稀鹽酸，使其浸沒大理石后關(guān)閉分液漏斗活塞．
          （1）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          ，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
          復(fù)分解反應(yīng)
          復(fù)分解反應(yīng)
          ．
          （2）A裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          導(dǎo)管口有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁
          導(dǎo)管口有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁
          ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
          Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
          ．
          ③當(dāng)B裝置中的物質(zhì)仍在反應(yīng)時(shí)，關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2．一段時(shí)間后觀察到：B裝置中反應(yīng)逐漸停止，C、D裝置中溶液為紅色，且D裝置中有沉淀生成．
          （3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
          CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
          ．
          [實(shí)驗(yàn)拓展]反應(yīng)結(jié)束后對C、D裝置中的溶液進(jìn)行以下探究．（提示：溶質(zhì)不考慮酚酞）
          （4）C裝置溶液中一定含的離子有
          鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子
          鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子
          ．
          （5）D裝置溶液中一定含有溶質(zhì)NaCl，原因有
          氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉
          氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉
          ．
          （6）D裝置溶液中溶質(zhì)組成的可能有
          氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
          氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
          ．
          （7）如需完全除去D裝置溶液中除NaCl以外的其它溶質(zhì)，你選擇的物質(zhì)是
          碳酸鈉與稀鹽酸
          碳酸鈉與稀鹽酸
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          老師給大家提供了一粗鹽樣品，告訴同學(xué)們粗鹽中除氯化鈉外還含有氯化鈣、硫酸鈉、氯化鎂．同學(xué)們用此粗鹽在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，并用提純的精鹽配制100克5%的氯化鈉溶液．請你參與他們的實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問題：

          （一）粗鹽提純：在老師的指導(dǎo)下同學(xué)們設(shè)計(jì)了下列提純方案：
          （1）沉淀A的化學(xué)式
          BaSO4
          BaSO4
          ，溶液4中含有的溶質(zhì)有
          3
          3
          種．加過量氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式
          MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
          MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
          ．操作I的名稱是
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          ．
          （2）加過量氯化鋇溶液和過量碳酸鈉溶液兩步能不能互換？
          不能
          不能
          ，理由是
          加過量的碳酸鈉不僅除去鈣離子，還要除去過量的鋇離子
          加過量的碳酸鈉不僅除去鈣離子，還要除去過量的鋇離子
          ．
          （3）根據(jù)
          氣泡不再產(chǎn)生
          氣泡不再產(chǎn)生
          的現(xiàn)象確定溶液4中加鹽酸適量．
          （二）配制100克5%的氯化鈉溶液：
          （1）計(jì)算：需要稱取氯化鈉的質(zhì)量為
          5
          5
          克；需要量取水的體積為
          95
          95
          毫升．
          （2）稱量：用
          托盤天平
          托盤天平
          稱取所需食鹽，用
          量筒
          量筒
          量取所需的水．
          （3）溶解：將稱好的食鹽倒入
          燒杯
          燒杯
          中，倒入量好的水，并用
          玻璃棒
          玻璃棒
          不斷攪拌．
          （4）裝瓶，貼上標(biāo)簽．
          交流討論：下列情況會(huì)導(dǎo)致本實(shí)驗(yàn)所配的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是
          A
          A

          A．所用食鹽中還含有水           B．稱食鹽時(shí)砝碼和食鹽放反
          C．量水時(shí)俯視讀數(shù)               D．配好轉(zhuǎn)移過程中溶液灑落．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)化學(xué)調(diào)研小組的同學(xué)用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應(yīng)，請你參與以下探究：
          （1）甲組同學(xué)取少量的氫氧鈉溶液于燒杯中，用酸度計(jì)測得該溶液的pH
           
          （選填“＜”、“＞”或“=”）7，同時(shí)插入一支溫度計(jì)，測量溶液的溫度（如下圖所示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌．此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是：酸度計(jì)上顯示的數(shù)據(jù)逐漸
           
          （選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計(jì)上顯示的數(shù)據(jù)逐漸
           
          ．由此可知，酸和堿的中和反應(yīng)屬于
           
          （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）乙組的同學(xué)改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)來探究中和反應(yīng)中能量的變化情況，你認(rèn)為該方案
           
          （選填“合理”或“不合理”），理由是
           
          ．
          （3）丙組同學(xué)用另外一瓶氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)往燒杯中滴加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡冒出，小組同學(xué)根據(jù)這一現(xiàn)象進(jìn)行討論，一致認(rèn)為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，變質(zhì)的原因是
           
          ，由此，同學(xué)們建議實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉時(shí)應(yīng)注意
           
          保存．為了除去氫氧化鈉溶液中變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，你認(rèn)為可選用下列物質(zhì)中的
           
          （填序號(hào)）．
          A．稀鹽酸        B．氫氧化鈣溶液        C．氯化鈣溶液        D．氯化鈉溶液
          （4）丁組同學(xué)借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酚酞試液．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小組的同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他們得出了“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．你認(rèn)為他們得出的結(jié)論是否正確？
           
          ，
          理由是：
           
          ．
          請你幫助該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填
          寫下表：
          


          
實(shí)驗(yàn)方法
可能看到的現(xiàn)象
結(jié)論
          

          



          （5）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g．某同學(xué)取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩．當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，用去稀鹽酸的體積為17.40mL．
          已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm3．
          ①計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到1%）
          ②已知用此方法測得的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有誤差．若該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作及計(jì)算過程均無誤，則造成該誤差的原因之一可能是
           
          ．
          

			
          

			
          
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