Question

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝人大試管中，加熱制取氧氣．待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質(zhì)．該反應(yīng)化學方程式為：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
（1）二氧化錳在該反應(yīng)中，它的

質(zhì)量

和

化學性質(zhì)

沒有改變．
（2）根據(jù)

質(zhì)量守恒

定律，可制得氧氣

4.8

g．
（3）15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質(zhì)量分數(shù)是

21.0%

．

Answer 1

分析：催化劑在化學反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學性質(zhì)不變；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以計算生成氧氣的質(zhì)量；
根據(jù)化學方程式可以計算氯酸鉀的質(zhì)量，進一步可以計算二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）二氧化錳在該反應(yīng)中做催化劑，反應(yīng)前后它的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變．
故填：質(zhì)量；化學性質(zhì)．
（2）化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；
生成氧氣的質(zhì)量為：15.5g-10.7g=4.8g．
故填：質(zhì)量守恒；4.8．
（3）解：設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
 245              96
  x              4.8g

245

96

=

x

4.8g

x=12.25g，
二氧化錳的質(zhì)量為：15.5g-12.25g=3.25g，
15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質(zhì)量分數(shù)是：

3.25g

15.5g

×100%=21.0%．
答：二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是21.0%．

點評：計算二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)時，要求計算15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質(zhì)量分數(shù)，不是10.7g固體物質(zhì)中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)．