Question

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g裝入大試管中，加熱制取氧氣，待反完全后，將試管冷卻稱量得到的固體11.2g，
試計算：
（1）制得氧氣的質量；          
（2）原混合物中二氧化錳的質量．

Answer 1

分析：氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應中二氧化錳為催化劑其質量在變化前后質量不變；由于反應產(chǎn)生氣體氧氣，根據(jù)質量守恒定律，完全反應前后固體物質的質量差即為放出氧氣的質量；
利用反應得到氧氣的質量，根據(jù)反應的化學方程式，可計算參加反應氯酸鉀質量或生成氯化鉀質量，由反應前后固體質量與所計算氯酸鉀或氯化鉀質量差，可得混合物中二氧化錳的質量．

解答：解：設原混合物中KClO₃質量為x，依題意可知完全反應后生成氧氣的質量為：16g-11.2g=4.8g
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               4.8g

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g
則原混合物中二氧化錳的質量為：16g-12.25g=3.75g
答：（1）制得氧氣的質量是4.8g；
（2）原混合物中二氧化錳的質量為3.75g．

點評：根據(jù)質量守恒定律，由反應前后固體物質質量差即反應所產(chǎn)生氧氣的質量；利用二氧化錳為反應的催化劑，反應前后質量不變，由混合物質量與參加反應的氯酸鉀質量差可求得二氧化錳的質量．