Question

某化肥廠新生產(chǎn)一批碳酸氫銨化肥，化驗室要用稀硫酸檢驗碳酸氫銨化肥中的含氮量．
（1）要配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸的質(zhì)量是多少？（計算結果精確到0.1g）
（2）取該碳酸氫銨化肥樣品5.0g，加入適量蒸餾水配成溶液，然后向其中加入10%的稀硫酸，當加入27.9g時恰好完全反應（雜質(zhì)不與稀硫酸反應，且不含氮元素）．反應的化學方程式為：2NH₄HCO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 計算5.0g化肥樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量．（計算結果精確到0.1g）
（3）計算該碳酸氫銨化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．（計算結果精確到0.1g）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析解答即可；
（2）根據(jù)化學方程式中一種物質(zhì)的質(zhì)量可求出另一種物質(zhì)的質(zhì)量分析解答即可；
（3）根據(jù)元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分數(shù)計算即可；
解答：解：（1）80g稀硫酸中的質(zhì)量為：80g×10%=8g；需要濃硫酸的質(zhì)量為：=8.2g；
（2）設5.0g化肥樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量為x．
參加反應的硫酸的質(zhì)量為：27.9g×10%=2.79g
2NH₄HCO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
2×79     98
x      2.79g
 
解得x=4.5g
（3）5.0g化肥樣品中氮元素質(zhì)量為：×100%=0.8g
化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=16.0%
答：（1）需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是8.2g．（2）5.0g化肥樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量是4.5g．（3）該碳酸氫銨化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為16.0%．
點評：本道題主要涉及到最基本的根據(jù)化學方程式的基本計算及有關化學式的計算，屬基礎性計算的知識考查題．