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				某化肥廠新生產一批碳酸氫銨化肥，實驗室要用稀硫酸檢驗該碳酸氫銨化肥中的含氮量．取該碳酸氫銨化肥樣品5.0g，加入適量蒸餾水配成溶液，然后向其中加入10%的稀硫酸，當加入27.9g稀硫酸時恰好完全反應（雜質不與稀硫酸反應，且不含氮元素）．
          反應的化學方程式為：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O
          計算：（1）5.0g該化肥樣品中含碳酸氫銨的質量；（結果精確到0.1g）
          （2）該碳酸氫銨化肥中含氮元素的質量分數(shù)．（結果精確到0.1%）			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）利用碳酸氫銨與硫酸反應的化學方程式，根據(jù)硫酸的質量求出碳酸氫銨的質量．
          （2）用碳酸氫銨的質量×碳酸氫銨中氮元素的質量分數(shù)求出氮元素的質量，再根據(jù)
          氮元素的質量
          化肥的質量
          ×100          %求出化肥中氮元素的質量分數(shù)．
          解答：解：（1）設碳酸氫銨的質量為x
               2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O
                 158     98
                  x   27.9g×10%=2.79g
                
          158
          x
          =
          98
          2.79g

                   x=4.5g
          答：5.0g化肥樣品中含碳酸氫銨的質量為4.5g
          （2）該化肥中氮元素的質量分數(shù)=
          4.5g×
          14
          79
          5.0g
          ×100%=15.9%
          答：該化肥中含氮元素的質量分數(shù)為15.9%．
          點評：本道題的第一小題是最基本的根據(jù)化學方程式的計算，一步即可求出結果；第二小題涉及到有關化學式的計算，用到的知識是物質中某元素的質量=該物質的質量×物質中該元素的質量分數(shù)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?大連）某化肥廠新生產一批碳酸氫銨化肥，化驗室要用稀硫酸檢驗碳酸氫銨化肥中的含氮量．
          （1）要配制80g溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要溶質質量分數(shù)98%的濃硫酸的質量是多少？（計算結果精確到0.1g）
          （2）取該碳酸氫銨化肥樣品5.0g，加入適量蒸餾水配成溶液，然后向其中加入10%的稀硫酸，當加入27.9g時恰好完全反應（雜質不與稀硫酸反應，且不含氮元素）．反應的化學方程式為：2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O 計算5.0g化肥樣品中碳酸氫銨的質量．（計算結果精確到0.1g）
          （3）計算該碳酸氫銨化肥中氮元素的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1g）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：崇文區(qū)二模
				題型：問答題
			
          

						
          某化肥廠新生產一批碳酸氫銨化肥，實驗室要用稀硫酸檢驗該碳酸氫銨化肥中的含氮量．取該碳酸氫銨化肥樣品5.0g，加入適量蒸餾水配成溶液，然后向其中加入10%的稀硫酸，當加入27.9g稀硫酸時恰好完全反應（雜質不與稀硫酸反應，且不含氮元素）．
          反應的化學方程式為：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O
          計算：（1）5.0g該化肥樣品中含碳酸氫銨的質量；（結果精確到0.1g）
          （2）該碳酸氫銨化肥中含氮元素的質量分數(shù)．（結果精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化肥廠新生產一批碳酸氫銨化肥，化驗室要用稀硫酸檢驗該碳酸氫銨化肥中的含氮量。
            
          (1)要配制80g溶質質量分數(shù)為10％的稀硫酸，需要溶質質量分數(shù)為98％的濃硫酸的質量是多少?(計算結果精確到0．1g)
            
          (2)取該碳酸氫銨化肥樣品5．0g，加入適量蒸餾水配成溶液，然后向其中加入10％的稀硫酸，當加入27．9g時恰好完全反應(雜質不與稀硫酸反應，且不含氮元素)。反應的化學方程式為： 
            
            
          計算5．0g化肥樣品中碳酸氫銨的質量。(計算結果精確到0．1g)．  
            
          (3)計算該碳酸氫銨化肥中氮元素的質量分數(shù)。(計算結果精確到0．1％)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2008年北京市崇文區(qū)中考化學二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2008?崇文區(qū)二模）某化肥廠新生產一批碳酸氫銨化肥，實驗室要用稀硫酸檢驗該碳酸氫銨化肥中的含氮量．取該碳酸氫銨化肥樣品5.0g，加入適量蒸餾水配成溶液，然后向其中加入10%的稀硫酸，當加入27.9g稀硫酸時恰好完全反應（雜質不與稀硫酸反應，且不含氮元素）．
          反應的化學方程式為：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O
          計算：（1）5.0g該化肥樣品中含碳酸氫銨的質量；（結果精確到0.1g）
          （2）該碳酸氫銨化肥中含氮元素的質量分數(shù)．（結果精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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