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          某鋼鐵廠每天消耗4 000 t含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石，該鋼鐵廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵質(zhì)量是多少？(計算結(jié)果保留到0.1)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          2 285.7 t
          根據(jù)鐵礦石的質(zhì)量和含F(xiàn)e2O3的百分?jǐn)?shù)可以求出鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式確定Fe2O3與Fe的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，求出生成物鐵的質(zhì)量。再用鐵的質(zhì)量÷生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可得生鐵的質(zhì)量。
          解：設(shè)理論上每日可產(chǎn)含鐵98%的生鐵質(zhì)量為x
          Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
          160           112
          4 000 t80%  98%x
          ＝
          x≈2 285.7 t
          答：該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵質(zhì)量是2 285.7 t。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）取24 g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加136 g水完全溶解后，再緩慢加入石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物）至恰好完全反應(yīng)，過濾得到4 g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液。試計算反應(yīng)中應(yīng)加入石灰乳的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          有3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品，向其中滴加鹽酸，加入鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量符合圖所示的質(zhì)量關(guān)系．（不計損耗）

          （1）樣品完全反應(yīng)后，共放出二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為     mol。
          （2）計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）         
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          為了測定碳酸鈉樣品（內(nèi)含有氯化鈉）的純度，現(xiàn)將10克樣品加入重為5克的燒杯中，再往燒杯中加入40克水?dāng)嚢柚凉腆w完全溶解，再向燒杯中加入50克稀鹽酸，恰好不再產(chǎn)生氣泡，稱得燒杯總質(zhì)量為102.8克。
          請完成下列計算：
          （1）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是多少？
          （2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          （3）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          進(jìn)行如圖所示的化學(xué)實驗（裝置氣密性良好），通過二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比來證明二氧化碳的組成，探究過程如下：

          Ⅰ．稱量有干燥塊狀木炭的試管D，質(zhì)量為a  g，裝有堿石灰的C裝置質(zhì)量為b  g，連接A、B、D裝置；
          Ⅱ．從長頸漏斗中加入3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；
          Ⅲ．待D中發(fā)生反應(yīng)，熄滅酒精燈，冷卻；
          Ⅳ．稱量試管D及剩余固體質(zhì)量為cg，裝置C的質(zhì)量為dg；
          已知：堿石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，B、C中所裝藥品能完全吸收相關(guān)物質(zhì)．請回答下列問題：
          ①二氧化錳的作用是                      ，裝置B的作用是                      ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                ；
          ②為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是            ；
          ③除②中注意的問題外，該實驗過程中還存在一定的誤差，你認(rèn)為產(chǎn)生誤差的原因是            ；
          ④這個實驗中如果生成的氧氣的質(zhì)量為16克，則需要參加反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量為多少摩爾？（根據(jù)化學(xué)方程式計算，寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣(化學(xué)式為NH3)，再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
          現(xiàn)取該牛奶樣品30 mL，用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用9.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：
          (1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克？(計算結(jié)果精確到0.01 g，下同)
          (2)30 mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克？
          (3)下圖是該牛奶包裝標(biāo)簽的部分內(nèi)容。已知牛奶中的蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，請你通過計算確定，該牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量是否達(dá)到了包裝標(biāo)簽所標(biāo)示的蛋白質(zhì)的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。
          配料：鮮牛奶
          保質(zhì)期：8個月
          凈含量：250 mL/盒
          營養(yǎng)成分：(每100 mL)
          鈣≥0.11 g
          脂肪≥3.30 g
          蛋白質(zhì)≥2.90 g
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進(jìn)行了測定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng)）。興趣小組的同學(xué)稱取40 g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39．2%的稀硫酸，直到恰好反應(yīng)完全停止加入稀硫酸（假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

          （1）廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    。
          （2）所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為                                 ，請計算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為                    g（請寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取生石灰，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2 ↑。若要制取2．8噸生石灰，至少需要含雜質(zhì)10%（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的石灰石多少噸？（結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          鈣元素是人體必須的元素，如果從食物中攝取不足，醫(yī)生建議“補(bǔ)鈣”。
          （1）醫(yī)生建議“補(bǔ)鈣”是指補(bǔ)鈣　          　（填“元素”或“單質(zhì)”或“原子”）
          （2）碳酸鈣中碳元素的化合價為　              　。
          （3）為測定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取15克的樣品放在燒杯里，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（其他成分不含鈣元素、不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)），產(chǎn)生氣體為4.4g。
          ①判斷所取樣品已完全反應(yīng)的現(xiàn)象為　                 　；
          ②該補(bǔ)鈣劑樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（請用計算過程來表示，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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