Question

為了測定碳酸鈉樣品（內(nèi)含有氯化鈉）的純度，現(xiàn)將10克樣品加入重為5克的燒杯中，再往燒杯中加入40克水攪拌至固體完全溶解，再向燒杯中加入50克稀鹽酸，恰好不再產(chǎn)生氣泡，稱得燒杯總質(zhì)量為102.8克。
請完成下列計算：
（1）反應產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是多少？
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為：10g+5g+40g+50g-102.8g＝2.2g(1分)
（2）解：設碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X
Na₂CO₃ + 2HCl ＝ 2NaCl+ H₂O + CO₂ ↑
106                          44
X                          2.2g
106 : 44＝ X ：2.2
X ＝ 5.3)
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：× 100% ＝ 53%  (1分)
(3) 設鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y
Na₂CO₃ + 2HCl ＝ 2NaCl+ H₂O + CO₂ ↑
73                  44
50g×y               2.2g
73 : 44 ＝（50g×y）：2.2g
y ＝7.3%

試題分析：反應生成的氣體從溶液中逸出，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量差即為生成的氣體質(zhì)量， 10g+5g+40g+50g-102.8g＝2.2g，已知二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)化學方程式計算出碳酸鈉質(zhì)量和參加反應的氯化氫質(zhì)量，進而求得碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。