Question

某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用25g石灰石樣品，平均分成5份依次加人到60g稀鹽酸中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：

石灰石的用量	剩余固體的總質量
第一次加入5g	1g
第二次加人5g	2g
第三次加入5g	3g
第四次加入5g	8g
第五次加入5g	13g

(1)從表中數(shù)據(jù)可知，這五次實驗中，第       次石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應。

(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；

(3)計算該化學興趣小組所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

解：(1)三

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

(3)解：參加反應的碳酸鈣的總質量為：l5g×80％=12g     

設稀鹽酸中溶質的質量為

CaC0₃+2HCI=CaCl₂+H₂0+C0₂↑

 100   73

     12g   

     

     =

  所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：×100％=14．6％     

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80％，所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為l4.6％