Question

如圖是實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì)的裝置．
（1）圖中有一處明顯錯誤，是

長頸漏斗的末端沒伸入液面以下

；
（2）裝置A中藥品反應方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（3）裝置B用來證明二氧化碳與水的反應，B中應裝入的液體是

紫色的石蕊溶液

，實驗現(xiàn)象是

溶液由紫色變?yōu)榧t色

，相關反應為

CO₂+H₂O═H₂CO₃

；
（4）裝置C中盛有澄清的石灰水；
（5）在裝置D中，

下層

蠟燭先熄滅，說明二氧化碳

不燃燒，也不支持燃燒

和

密度比空氣大

，因此可以用二氧化碳來

滅火

．

Answer 1

分析：（1）熟記實驗室制取二氧化碳的注意事項分析．
（2）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應原理分析．
（3）碳酸屬于酸，能使紫色的石蕊溶液變紅，而二氧化碳不能使紫色的石蕊變紅．
（5）根據(jù)二氧化碳的化學性質(zhì)進行分析．

解答：解：（1）驗室制取二氧化碳時，裝置中的長頸漏斗的末端沒伸入液面以下，以防生成的氣體外逸；
（2）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅，二氧化碳和水反應的化學方程式是CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（5）實驗中下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳不燃燒不支持燃燒，密度比空氣大，因此二氧化碳可用來滅火．
故答案為：（1）長頸漏斗的末端沒伸入液面以下；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）紫色的石蕊溶液；溶液由紫色變?yōu)榧t色；CO₂+H₂O═H₂CO₃；（5）下層；不燃燒，也不支持燃燒；密度比空氣大；滅火．

點評：氫氧化鈣微溶于水，向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳會看到有白色沉淀生成，氫氧化鈉極易溶于水，能吸收大量的二氧化碳，但氫氧化鈉和二氧化碳反應時無明顯現(xiàn)象．所以檢驗二氧化碳時一般用氫氧化鈣溶液，除去二氧化碳時一般用氫氧化鈉溶液．