Question

【題目】為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖盛有稀硫酸的錐形瓶中．多次實(shí)驗(yàn)后，取平均值所得數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)前		充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量
裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量	鋅銅合金質(zhì)量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計(jì)算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量 ．
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）0.4g
（2）

【解析】解：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：342.10g+16.00g﹣357.70g=0.4g，
故填：0.4g．
2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.4g

x=13g，
該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．