Question

【題目】為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關得實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	25	25	50
所用稀硫酸的質量/g	120	160	100
生成氫氣的質量/g	0.4	0.4	0.4

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為_____時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應．

（2）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)_____．

（3）所用稀硫酸溶液的溶質的質量分數(shù)_____．

Answer 1

【答案】1：4； 52%． 19.6%

【解析】

（1）銅、鋅合金中銅和稀硫酸不反應只有鋅和稀硫酸反應，第二次和第一次所取的合金質量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而兩次生成的氣體質量相同，說明兩次所取的合金中的鋅都完全反應了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氫氣；第三次所取的合金是前兩次的2倍，如果合金中的鋅完全反應，應該產(chǎn)生0.8g氣體，而實際上產(chǎn)生的氣體和前兩次相同只有0.4g，說明第三次反應中稀硫酸不足量，由此可以知道100g稀硫酸只能產(chǎn)生0.4g氫氣，綜上可以知道：25g合金中的鋅和100g稀硫酸可恰好完全反應，即合金和稀硫酸的質量比為25g：100g＝1：4：

（2）設25g銅鋅合金中含有鋅的質量為x，稀硫酸溶液的溶質質量為y，

x＝13g，

y＝19.6g，

（2）銅合金中鋅的質量分數(shù)為： 100%＝52%；

（3）所用稀硫酸溶液的溶質的質量分數(shù)＝100%＝19.6%。