Question

（2010?大慶）實(shí)驗(yàn)室保存著一瓶濃鹽酸，瓶的標(biāo)簽的部分內(nèi)容如右圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）用100ml濃鹽酸可以配置溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸

360

g．
（2）利用剛配置好的稀鹽酸測(cè)定某二價(jià)金屬的碳酸鹽RCO₃．取樣品12g（所含雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，也不溶于水），再取剛配好的溶液73g混合至恰好反應(yīng)后過濾，將溶液蒸干后得到得固體質(zhì)量為11.1g．
①通過計(jì)算求該碳酸鹽的化學(xué)式？
②向反應(yīng)后所得溶液中加入32.4g水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）由圖可知濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，根據(jù)濃溶液配制稀溶液時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計(jì)算稀溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，由恰好反應(yīng)，則溶液蒸干后得到得固體質(zhì)量為11.1g，即為RCl₂的質(zhì)量，然后代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算即可．

解答：解：（1）濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，1cm³=1mL，則
濃鹽酸的質(zhì)量為100mL×1.2g/mL=120g，
設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量為x，
由濃溶液配制稀溶液時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則
120g×30%=xg×10%，
解得x=360g，
故答案為：360．
（2）①由恰好反應(yīng)后過濾，將溶液蒸干后得到得固體質(zhì)量為11.1g，即RCl₂的質(zhì)量為11.1g，
設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為y，則
   RCO₃+2HCl═RCl₂+CO₂↑+H₂O
     2×36.5 （y+71）
     73g×10%  11.1g
 

2×36.5

73g×10%

=

(y+71)

11.1g

，
解得y=40，即二價(jià)金屬為鈣，
該碳酸鹽的化學(xué)式為CaCO₃，
答：該碳酸鹽的化學(xué)式為CaCO₃；
②設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為m，生成二氧化碳的質(zhì)量為n，
則 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
   100         111   44
    m          11.1g  n

100

m

=

111

11.1g

，

111

11.1g

=

44

n

，
解得m=10g，n=4.4g，
則反應(yīng)后加入32.4g水溶液的質(zhì)量為10g+73g-4.4g+32.4g=111g，
則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.1g

111g

×100%=10%，
答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的稀釋計(jì)算及理由化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，較復(fù)雜，明確生成物的質(zhì)量代入計(jì)算是解答的關(guān)鍵．