Question

只含一種雜質(zhì)的不純鐵片 5.6g 與足量的稀硫酸反應，放出氫氣 0.18g．則鐵片中可能含有的雜質(zhì)是（ ）
A．Zn
B．Mg
C．Al
D．不能確定

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)金屬反應時生成的氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，可以判斷等質(zhì)量的鋅、鎂、鋁三者反應時生成的氫氣關系，而后利用極端假設法判斷5.6g金屬全部是鐵時的氫氣量，據(jù)此判斷混入的金屬即可；
解答：解：假設5.6g全是鐵時生成的氫氣量是x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           x

x=0.2g
因此混入的金屬等質(zhì)量時生成的氫氣要比鐵少，由于氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，所以鋅、鎂、鋁三種金屬中等質(zhì)量的鋅比鐵生成的氫氣要少；
故選A
點評：若能熟練掌握等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鋅四種金屬完全反應放出氫氣由多到少的順序為鋁鎂鐵鋅，會對解決此類問題有很大幫助．