Question

5.6克不純的鐵（只含一種雜質(zhì)）與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.19克氫氣，則該不純鐵中不可能含有的雜質(zhì)是

1. A.
   鋅
2. B.
   銅
3. C.
   鎂
4. D.
   銀

Answer 1

C
分析：根據(jù)酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件：（1）對金屬的要求：必須是金屬活動性順序中排在氫以前的金屬；（2）對酸的要求：這里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸．
金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的規(guī)律：
（1）H₂的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×
（2）等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的H₂質(zhì)量，該值越大，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越小
解答：5.6克純鐵片放在足量的稀鹽酸中 放出的氫氣是0.2克，存在雜質(zhì)導(dǎo)致生成的氫氣的質(zhì)量減少，即相同質(zhì)量金屬雜質(zhì)比鐵生成的氫氣質(zhì)量少或不產(chǎn)生氫氣；
化學(xué)方程式
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ ，
觀察數(shù)值，所以相同質(zhì)量的鋅、鎂、鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小為：鎂＞鐵＞鋅；而銀、銅不與鹽酸反應(yīng)；故鋅、銀、銅可能含有．
故選C．
點評：利用等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的H₂質(zhì)量與的值成正比，該值越大，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越小可知：相同質(zhì)量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵與足量鹽酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為鋁＞鎂＞鐵＞鋅