Question

現(xiàn)有NaNO₃和Na₂CO₃的混合物20克，為了除去其中的Na₂CO₃，配制NaNO₃溶液，李華同學將該混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca（NO₃）₂溶液，恰好完全反應，生成了CaCO₃沉淀，過濾后得到100克溶液，計算：
（1）生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量．
（2）混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（3）所得溶液中溶質(zhì)NaNO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）利用質(zhì)量守恒定律，由反應前后溶液的質(zhì)量差計算生成碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由生成碳酸鈣的質(zhì)量計算混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量；
（3）利用所得溶液中溶質(zhì)NaNO₃的質(zhì)量分數(shù)=

硝酸鈉的質(zhì)量

過濾后溶液100g

×100%求得，其中硝酸鈉由原混合物中硝酸鈉和反應生成硝酸鈉兩部分構成，因此還需要根據(jù)反應的化學方程式計算生成硝酸鈉的質(zhì)量．

解答：解：生成CaCO₃的質(zhì)量為：60g+50g-100g=10g
設原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaNO₃的質(zhì)量y．
Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2NaNO₃
106               100      170
x                 10g       y

106

x

=

100

10g

   x=10.6g

170

y

=

100

10g

   y=17g
溶液中NaNO₃的總質(zhì)量=17 g+20 g-10.6 g=26.4 g
溶液中NaNO₃的質(zhì)量分數(shù)=

26.4g

100g

×100%=26.4%
答：生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量為10g；混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.4%

點評：根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．