Question

現(xiàn)有NaNO₃和NaCl的混合物10克，完全溶于水配成30克溶液，然后向其中滴加AgNO₃溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，共加入AgNO₃溶液10克，將產(chǎn)生的沉淀過濾、干燥，稱得質(zhì)量為2.87克．求：（1）原混合物中NaNO₃的質(zhì)量分數(shù)？（2）將上述濾液蒸發(fā)掉多少克水時才能恰好成為t℃時NaNO₃的飽和溶液？（t℃時，NaNO₃的溶解度為80.0克）

Answer 1

分析：（1）利用氯化鈉與硝酸銀反應的化學方程式，根據(jù)氯化銀沉淀的質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量，進而求出硝酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)

硝酸鈉的質(zhì)量

混合物的質(zhì)量

×100%求出混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）先求出濾液的質(zhì)量和濾液中硝酸鈉的質(zhì)量，再求出t℃時硝酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，最后根據(jù)蒸發(fā)前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等列出等式．

解答：解：（1）設原混合物中NaCl的質(zhì)量為a，生成NaNO₃為b．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5      143.5    85
a         2.87g    b

58.5

a

= 

143.5

2.87g

   

143.5

2.87g

=

85

b

    a=1.17g            b=1.7g
原混合物中NaNO₃的質(zhì)量分數(shù)=

10g-1.17g

10g

×100%=88.3%
（2）濾液中NaNO₃的質(zhì)量=10g-1.17g+1.7g=10.53g
濾液的質(zhì)量=30g+10g-2.87g=37.13g
t℃時硝酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

80g

180g

×100%=44.4%
設需要蒸發(fā)的水的質(zhì)量為x

10.53g

37.13g-x

×100%=44.4%
                  x=13.4g
答：（1）原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%．
（2）需要蒸發(fā)的水的質(zhì)量為13.4g．

點評：本道題的難點是第二小題，不管是稀釋溶液還是蒸發(fā)溶液，稀釋前后或蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量都相等．