Question

【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：

（1）原子序數(shù)為6的元素在上表中的位置應是 (填①、②、③或④)；
（2） 是元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素。該原子在化學反應中易電子(填“得到”或“失去”)；形成的離子符號為。
（3）原子序數(shù)為11的元素與第二周期中的 (填名稱)元素具有相似的化學性質(zhì)。
（4）寫出原子序數(shù)為13的元素形成的氧化物的化學式。
（5）M2-與Ne 核外電子排布相同，則M 元素的名稱為 ， 已知M 元素的相對原子質(zhì)量為a,則M 元素原子核內(nèi)的中子數(shù)近似為。

Answer 1

【答案】
（1）①
（2）S,非金屬,得到,S2-
（3）鋰
（4）Al2O3
（5）氧,a-8
【解析】本題主考查了核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關系，相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，化學式的寫法，周期數(shù)與原子核外電子層數(shù)關系。（1）原子序數(shù)是元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，則原子序數(shù)為6的元素在上表中的位置應是①；（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是16，該元素原子核內(nèi)有16個質(zhì)子；由原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子序數(shù)為16，為硫元素，屬于非金屬元素．最外層電子數(shù)是6，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子﹣﹣硫離子（S2﹣）； （3）元素周期表中同一縱行具有相同的最外層電子數(shù)，化學性質(zhì)相似，與鈉元素位于同一縱行，又位于第二周期的元素是鋰； （4）13號元素是鋁元素，化合價為+3價，氧元素顯﹣2價，二者組成的化合物的化學式為Al2O3； （5）M2﹣是由M原子得到2個電子形成的，其核外有10個電子，則M原子核外有8個電子，核電荷數(shù)為8，是氧元素；因為相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以氧原子核內(nèi)的中子數(shù)為：a﹣8。
所以答案是：①；S；非金屬；得到；S2-；鋰；Al2O3；氧；a-8。