Question

某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))進行了以下實驗：取50g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8％的溶液。滴入溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：

(1)所取50g溶液中HCl和的質(zhì)量。

(2)實驗結(jié)束后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0.1％)

(3)實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量是多少?

Answer 1

解：設(shè)50g溶液中所含HCl和的質(zhì)量分別為x、y，與HCl反應(yīng)生成KCl和的質(zhì)量分別為m、z，與反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為n

   

    138       73      149           44

10g×13.8%     x       m            z

x=0.73g               m=1.49g       z=0.44g

111      100       149

y        2g        n

y=2.22g            n=2.98g

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為為

                      =

剩余的質(zhì)量為：

固體的質(zhì)量為

答：50g溶液中所含HCl和的質(zhì)量分別為0.73g、2.22g；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.1％；得到固體的質(zhì)量為7.85g。