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        1. 某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后,對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))進行了以下實驗:取40mL該溶液于燒杯中,滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8%的K2CO3溶液.滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示.求:
          (1)生成的氣體和沉淀的質(zhì)量.
          (2)實驗結(jié)束后,若將燒杯中的物質(zhì)蒸干,得到無水固體的質(zhì)量.
          分析:(1)根據(jù)碳酸鉀會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,碳酸鉀會與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀進行分析,
          (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析.
          解答:解:(1)從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出,10克之前沒有出現(xiàn)沉淀,所以和鹽酸反應(yīng)的碳酸鉀溶液的質(zhì)量是10g,從10開始出現(xiàn)沉淀,到30沉淀不變,說明和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鉀溶液的質(zhì)量是20g,根據(jù)化學(xué)方程式可求得生成氣體和沉淀碳酸鈣的質(zhì)量;
          設(shè)生成氯化鉀為x,生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為y
                   K2CO3 +2HCl=2KCl+H2O+CO2
                    138           149      44
               10g×13.8%           x      y       
          138
          10g×13.8%
          =
          149
          x
          =
          44
          y

                 X=1.49g    y=0.44g
          設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀為a,生成的碳酸鈣質(zhì)量b
               K2CO3 +CaCl2=2KCl+CaCO3
               138            149   100
             20×13.8%         a      b     
          138
          20g×13.8%
          =
          149
          a
          =
          100
          b
           
            a=2.98g  b=2g
          所以生成的二氧化碳氣體和碳酸鈣沉淀的質(zhì)量分別為0.44g、2g
          (2)反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)包括兩個反應(yīng)中生成的氯化鉀,以及反應(yīng)剩余的碳酸鉀和生成的沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,故得到無水固體的質(zhì)量為:1.49g+2.98g+10g×13.8%+2g=7.85g.
          答:(1)生成的氣體和沉淀的質(zhì)量分別為0.44g、2g.
          (2)實驗結(jié)束后,將燒杯中的物質(zhì)蒸干,得到無水固體的質(zhì)量為7.85g.
          點評:在解此類題時,首先根據(jù)圖象分析反應(yīng)的原理,然后再根據(jù)題中的條件利用方程式進行求解.最后得到無水固體的質(zhì)量注意要包含碳酸鈣的質(zhì)量,因為題干要求的是燒杯內(nèi)的物質(zhì).
          練習(xí)冊系列答案
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          (1)所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量.
          (2)實驗結(jié)束后,若將燒杯中的物質(zhì)蒸干,得到固體的質(zhì)量.

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后,對回收的鹽酸和氯化鈣混合液(不考慮其他雜質(zhì))進行如下實驗:取一定量該混合液于燒杯中,滴加40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液后,稱得燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為68.5g.滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
          (1)一開始沒有沉淀生成的原因是碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng),則與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為
           
           g;
          (2)求所取溶合溶液中氯化鈣的質(zhì)量;
          (3)求恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后,對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))進行了以下實驗:取40g該溶液于燒杯中,滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 13.8%的K2CO3溶液.滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如如圖所示.回答下列問題:(最后結(jié)果保留1位小數(shù))
          (1)
           
          (“能”或“不能”)計算溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量.
          (2)求溶液中CaCl2的質(zhì)量.
          (3)實驗結(jié)束后,若將燒杯中的物質(zhì)蒸干,得到固體的質(zhì)量為是多少?

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          (1)所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量.
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