Question

【題目】某同學(xué)為了尋找含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)85%的石灰石，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，為了測(cè)定該碳酸鈣混合物是否符合標(biāo)準(zhǔn)，該同學(xué)用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。所得溶液均為不飽和溶液請(qǐng)分析計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)組別	一	二	三	四
稀鹽酸質(zhì)量/g	100.0	100.0	100.0	100.0
混合物質(zhì)量/g	3.0	6.0	9.0	12.0
所得溶液質(zhì)量/g	101.9	103.8	105.0	a
剩余固體質(zhì)量/g	0	0	m	n

（1）分析表中數(shù)據(jù)，判斷實(shí)驗(yàn)三中的樣品是否已完全反應(yīng)并寫(xiě)出理由：_____。

（2）通過(guò)計(jì)算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求_____；

（3）表中a的值為_____，表中m的值為_____。

Answer 1

【答案】樣品沒(méi)有完全反應(yīng)。理由是：由實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，每增加3 g固體，溶液質(zhì)量增加1.9 g，第三次實(shí)驗(yàn)增加3 g固體，溶液只增加1.2 g，所以樣品沒(méi)有完全反應(yīng) 不符合要求 105.5 1.25

【解析】

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，由實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，每增加3 g固體，溶液質(zhì)量增加1.9 g，第三次實(shí)驗(yàn)增加3 g固體，溶液只增加1.2 g，所以實(shí)驗(yàn)三中，樣品沒(méi)有完全反應(yīng)。故答案為：樣品沒(méi)有完全反應(yīng)。理由是：由實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，每增加3 g固體，溶液質(zhì)量增加1.9 g，第三次實(shí)驗(yàn)增加3 g固體，溶液只增加1.2 g，所以樣品沒(méi)有完全反應(yīng)；

（2）通過(guò)（1）可知，實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中加入的樣品中，碳酸鈣已經(jīng)被完全消耗，所以可以使用第一組或第二組的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。由第一組數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的質(zhì)量為100.0g+3.0g-101.9g=1.1g。設(shè)3.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

解得x=2.5g。所以該石灰石樣品的純度=。所以該石灰石樣品的純度不符合要求。故答案為：不符合要求；

（3）混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為2.5g：（3.0g-2.5g）=5:1。由（1）可知，由于第三組樣品有剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；第四組比第三組多加了12.0g-9.0g=3.0g樣品，3.0g樣品中的氯化鈣質(zhì)量為，所以a=105.0g+0.5g=105.5g，第三組中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m。設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y。

解得。9.0g混合物中的碳酸鈣質(zhì)量為，所以，解得m=1.25g。

故答案為：105.5、1.25。