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          硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則密度越大．若把3P％的濃硫酸與P％的稀硫酸等體積混合，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

          1. A.
            等于2P％
          2. B.
            大于2P％
          3. C.
            小于2P％
          4. D.
            無(wú)法計(jì)算
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          23、下表是不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液和氨水與其相應(yīng)密度的對(duì)照表

          請(qǐng)你仔細(xì)分析上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
          （1）從上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度則小于水的密度．除此以外，你還能夠總結(jié)出溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律是
          硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越大；而氨氣，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度逐漸減小
          ．
          （2）試從物質(zhì)定量組成（氨水的溶質(zhì)為NH3）的角度分析，為什么這兩種溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間存在這種變化規(guī)律？
          由于H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量98大于H2O的相對(duì)分子質(zhì)量18，隨著硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大，單位體積硫酸溶液里硫酸分子的數(shù)目增加，導(dǎo)致單位體積硫酸溶液的質(zhì)量增大，所以密度增大．而NH3的相對(duì)分子質(zhì)量小于H2O的相對(duì)分子質(zhì)量，隨著氨水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大，單位體積氨水里氨分子的數(shù)目增加，導(dǎo)致單位體積氨水質(zhì)量減小，所以密度減�。�
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?安徽）“五一”假期，小兵對(duì)“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究．
          【提出問(wèn)題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
          【猜想與假設(shè)】a．可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；b．可能與鋅的形狀有關(guān)．
          【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL）
鋅的形狀（均取1g）
氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
          

          
①
20%
鋅粒
31.7
          

          
②
20%
鋅片
50.9
          

          
③
30%
鋅粒
61.7
          

          
④
30%
鋅片
79.9
          （1）寫(xiě)出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          ．
          （2）小兵用右圖裝置收集并測(cè)量氫氣的體積，其中量筒的作用是
          根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積
          根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積
          ，氫氣應(yīng)從
          e
          e
          （填e或f或g）管通入．
          【收集證據(jù)】
          （3）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是
          ①③或②④
          ①③或②④
          ．
          【得出結(jié)論】
          （4）結(jié)論是
          硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快
          硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快
          ．
          【評(píng)價(jià)與反思】
          （5）下表是小兵第①組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)．
          

          


          
時(shí)段（均為1分鐘）
第1分鐘
第2分鐘
第3分鐘
第4分鐘
第5分鐘
第6分鐘
          

          
H2的體積
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
          請(qǐng)描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因
          由慢到快然后逐漸減慢；因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
          由慢到快然后逐漸減慢；因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
          ．
          （6）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因素影響？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?玄武區(qū)二模）某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究：
          （1）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)．若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有
          BC
          BC
          （填字母）．
          A．加少量水      B．加少量鐵粉    C．加少量氫氧化鉀   D．加少量濃硫酸
          

          


          
時(shí)間/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
          

          
吸水質(zhì)量/g
硫酸甲
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
          

          
硫酸乙
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
          （2）向兩個(gè)燒杯中分別注入硫酸甲（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          ①若量取硫酸甲時(shí)俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
          偏小
          偏小
          （填填“偏大”、“偏小”或“不變”．
          ②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：有關(guān)硫酸吸水性的說(shuō)法不正確的是
          B
          B
          （填字母）．
          A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強(qiáng)
          （3）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
          ①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：一個(gè)中和反應(yīng)
          H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
          H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
          ；一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
          K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
          K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
          ．
          ②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液．經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
          H+、Na+、K+和NO3-
          H+、Na+、K+和NO3-
          ．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請(qǐng)按如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
          

          


          
溶液中可能含有的離子
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）
          

          

          SO42-
          SO42-
          		

          取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有SO42-；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中不含有SO42-．
          取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有SO42-；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中不含有SO42-．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          小兵對(duì)“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究．
          【提出問(wèn)題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
          【猜想與假設(shè)】a．可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；  b．可能與鋅的形狀有關(guān)．
          【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL）
鋅的形狀（均取1g）
氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
          

          
①
20%
鋅粒
31.7
          

          
②
20%
鋅片
50.9
          

          
③
30%
鋅粒
61.7
          

          
④
30%
鋅片
79.9
          （1）寫(xiě)出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
          ．
          （2）小兵用如圖裝置收集并測(cè)量氫氣的體積，其中量筒的作用是
          根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積
          根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積
          ，氫氣應(yīng)從
          f
          f
          （填e或f）管通入．
          【收集證據(jù)】（3）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是
          ①③或②④
          ①③或②④
          ．
          【得出結(jié)論】（4）結(jié)論是
          硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快（或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快）
          硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快（或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?揚(yáng)州）某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究：
          （1）如圖中儀器①的名稱為
          分液漏斗
          分液漏斗
          ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          ．該裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室制
          二氧化碳
          二氧化碳
          氣體（任寫(xiě)一種），化學(xué)方程式為
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          ．
          （2）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)．常溫下18%的稀硫酸的pH
          ＜
          ＜
          2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有
          BC
          BC
          （填字母）．
          A．加少量水  B．加少量鐵粉  C．加少量氫氧化鉀  D．加少量濃硫酸
          （3）向兩個(gè)燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/m3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量（g）數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          

          


          
時(shí)間/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
          

          
吸水質(zhì)量/g
濃硫酸
1.6
2.2
6.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
          

          
稀硫酸
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
          ①體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為
          v×1.84g/cm3×98%
          v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
          ×100%
          v×1.84g/cm3×98%
          v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
          ×100%
          ．若量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
          ②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：
          a．有關(guān)硫酸吸水性的說(shuō)法不正確的是
          B
          B
          （填字母）．
          A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性  C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強(qiáng)
          b．實(shí)驗(yàn)室保存稀硫酸時(shí)要
          密封
          密封
          存放，在干燥氣體對(duì)應(yīng)選用
          濃
          濃
           硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．
          

			
          

			
          
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