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				SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑一種粉末狀物質(zhì)X，脫硫效果可達85%，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，由此可知X化學(xué)式是（ ）
          A．CaO
          B．CaCO3
          C．Ca（OH）2
          D．CaS
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素和原子的種類不變，原子的個數(shù)和種類不變．
          解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X中有一個鈣原子、一個碳原子和三個氧原子，X的化學(xué)式為：碳酸鈣．
          故選B
          點評：本題主要考查了如何根據(jù)化學(xué)方程式來判斷物質(zhì)的化學(xué)式方面的問題．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?順義區(qū)二模）二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一．化學(xué)小組的同學(xué)想對二氧化硫進行研究，依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4
          A
          濃ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后．取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應(yīng)．
          提出問題：對于制得的氣體，有同學(xué)認為可能含有雜質(zhì)．
          猜想與假設(shè)：化學(xué)小組制得的SO2中混有的雜質(zhì)主要是H2．產(chǎn)生這一結(jié)果的主要原因是
          鋅與濃硫酸反應(yīng)消耗部分硫酸，并生成水，使溶液濃度降低成稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑
          鋅與濃硫酸反應(yīng)消耗部分硫酸，并生成水，使溶液濃度降低成稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
          （用化學(xué)方程式和必要的文字說明）．
          查閱資料：（1）CO2能與水、
          堿溶液
          堿溶液
          反應(yīng)，SO2與CO2一樣，也能．
          （2）H2與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬．
          （3）CaSO3難溶于水
          實驗驗證：為證實相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置進行實驗．

          （1）B裝置的作用是
          除去二氧化硫
          除去二氧化硫
          ．
          （2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現(xiàn)象是
          氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，玻璃管內(nèi)壁有水霧
          氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，玻璃管內(nèi)壁有水霧
          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CuO+H2
            △  
          .
           
          Cu+H2O
          CuO+H2
            △  
          .
           
          Cu+H2O
          ．
          實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質(zhì)量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數(shù)據(jù)中的
          AB
          AB
          （填字母）．
          A．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量        B．裝置B的質(zhì)量增量
          C．氧化銅的質(zhì)量              D．裝置 F的質(zhì)量增量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012年北京市順義區(qū)中考二�；瘜W(xué)試卷（帶解析）
				題型：探究題
			
          

						
          二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一�；瘜W(xué)小組的同學(xué)想對二氧化硫進行研究，依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后。取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應(yīng)。
          提出問題：對于制得的氣體，有同學(xué)認為可能含有雜質(zhì)。
          猜想與假設(shè)：化學(xué)小組制得的SO2中混有的雜質(zhì)主要是H2。產(chǎn)生這一結(jié)果的主要原因是         （用化學(xué)方程式和必要的文字說明）。
          查閱資料：（1）CO2能與水、       反應(yīng)，SO2與CO2一樣，也能。
          （2）H2與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬。
          （3）CaSO3難溶于水
          實驗驗證：為證實相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置進行實驗。 

          （1）B裝置的作用是         。
          （2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現(xiàn)象是         ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
          實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質(zhì)量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數(shù)據(jù)中的         （填字母）。
          A．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量B．裝置B的質(zhì)量增量
          C．氧化銅的質(zhì)量D．裝置 F的質(zhì)量增量
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一．化學(xué)小組的同學(xué)想對二氧化硫進行研究，依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4數(shù)學(xué)公式濃ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后．取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應(yīng)．
          提出問題：對于制得的氣體，有同學(xué)認為可能含有雜質(zhì)．
          猜想與假設(shè)：化學(xué)小組制得的SO2中混有的雜質(zhì)主要是H2．產(chǎn)生這一結(jié)果的主要原因是________（用化學(xué)方程式和必要的文字說明）．
          查閱資料：（1）CO2能與水、________反應(yīng)，SO2與CO2一樣，也能．
          （2）H2與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬．
          （3）CaSO3難溶于水
          實驗驗證：為證實相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置進行實驗．

          （1）B裝置的作用是________．
          （2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
          實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質(zhì)量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數(shù)據(jù)中的________（填字母）．
          A．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量　　　  B．裝置B的質(zhì)量增量
          C．氧化銅的質(zhì)量　　　　　　　D．裝置 F的質(zhì)量增量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012年北京市順義區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一．化學(xué)小組的同學(xué)想對二氧化硫進行研究，依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4濃ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后．取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應(yīng)．
          提出問題：對于制得的氣體，有同學(xué)認為可能含有雜質(zhì)．
          猜想與假設(shè)：化學(xué)小組制得的SO2中混有的雜質(zhì)主要是H2．產(chǎn)生這一結(jié)果的主要原因是______（用化學(xué)方程式和必要的文字說明）．
          查閱資料：（1）CO2能與水、______反應(yīng)，SO2與CO2一樣，也能．
          （2）H2與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬．
          （3）CaSO3難溶于水
          實驗驗證：為證實相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置進行實驗．

          （1）B裝置的作用是______．
          （2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現(xiàn)象是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ Cu+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012年北京市順義區(qū)中考二�；瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：探究題
			
          

						
          二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一�；瘜W(xué)小組的同學(xué)想對二氧化硫進行研究，依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后。取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應(yīng)。
          


          提出問題：對于制得的氣體，有同學(xué)認為可能含有雜質(zhì)。
          


          猜想與假設(shè)：化學(xué)小組制得的SO2中混有的雜質(zhì)主要是H2。產(chǎn)生這一結(jié)果的主要原因是         
（用化學(xué)方程式和必要的文字說明）。
          


          查閱資料：（1）CO2能與水、        反應(yīng)，SO2與CO2一樣，也能。
          


                   （2）H2與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬。
          


                   （3）CaSO3難溶于水
          


          實驗驗證：為證實相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置進行實驗。 
          


          


          （1）B裝置的作用是          。
          


          （2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現(xiàn)象是          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
          


          實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質(zhì)量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數(shù)據(jù)中的          （填字母）。
          


          A．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量       B．裝置B的質(zhì)量增量    
          


          C．氧化銅的質(zhì)量             
D．裝置 F的質(zhì)量增量
          


          【解析】根據(jù)題目給出的信息可知：隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是氫氣；A是制取氣體的裝置，B是吸收二氧化硫的裝置，可以用氫氧化鈉等堿液吸收；C是檢驗二氧化硫是否除盡的裝置，D是濃硫酸，吸水干燥作用；E是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，F(xiàn)中盛放的是無水硫酸銅，檢驗是否有水生成；G是防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．進行解答
          


           
          

			
          

			
          
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