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        1. (2011?南陽二模)實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D),其殘缺的標(biāo)簽中剩下“Na”和“10%”的字樣.
          已知它是無色液體,是初中化學(xué)常用的試劑.小強(qiáng)和小華很感興趣,決定對其成分進(jìn)行探究:
          【提出問題】:這瓶試劑可能是什么溶液呢?
          【交流討論】:根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是
          A
          A

          A.酸 B.堿 C.鹽
          【查閱資料】:
          Ⅰ.初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaHCO3
          Ⅱ.NaHCO3、NaHCO3溶 液都呈堿性
          III.測定室溫(20℃)時,四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下
          物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
          溶解度g 36 109 215 9.6
          【得出結(jié)論】:小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是
          NaHCO3
          NaHCO3

          【作出猜想】①可能是
          NaOH
          NaOH
          溶液,②可能是Na2CO3溶液,③可能是NaCl溶液.
          【設(shè)計并實(shí)驗(yàn)】:
          (1)小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得PH>7,這瓶試劑不可能是
          NaCl
          NaCl

          (2)小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液,他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
           操作步驟  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  結(jié)論及化學(xué)方程式
           取樣于試管中,滴加

          稀鹽酸
          稀鹽酸
           產(chǎn)生大量的氣泡  相關(guān)的化學(xué)方程式
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
           把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水  
          白色沉淀
          白色沉淀
           猜想②正確
          【拓展與應(yīng)用】:請你選擇與小強(qiáng)不同的試劑,來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液,你選擇
          Ca(OH)2
          Ca(OH)2
          溶液. 
          【綜合計算】運(yùn)用侯氏制堿法制取的純堿中可能會用少量的氯化鈉,現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中,向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解.再向燒杯中加入100g氯化鈉溶液,恰好完全反應(yīng)后過濾,稱得濾液的質(zhì)量為272g試計算:
          (1)純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
          (2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
          分析:【交流討論】根據(jù)酸、堿、鹽的組成特點(diǎn)及標(biāo)簽可見部分,猜測該溶液不可能屬于哪類物質(zhì)的溶液;
          【得出結(jié)論】根據(jù)溶液中溶質(zhì)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系,由常溫下各物質(zhì)的溶解度及該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),判斷溶液的可能性;
          【作出猜想】根據(jù)提示物質(zhì)的可能性,對該溶液進(jìn)行猜想;
          【設(shè)計并實(shí)驗(yàn)】(1)根據(jù)三種物質(zhì)溶液的酸堿性及所測定溶液的酸堿度,對溶液的可能做出判斷;
          (2)利用碳酸鈉、氫氧化鈉性質(zhì)差異及所設(shè)計實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象,判斷所采取的鑒別所用試劑、現(xiàn)象及結(jié)論;
          【拓展與應(yīng)用】根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉的性質(zhì)差異,另選一種試劑完成兩種物質(zhì)的鑒別.
          【綜合計算】利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算.
          解答:解:【交流討論】破損標(biāo)簽可見部分為鈉元素,可判斷該物質(zhì)由金屬元素與根組成,而酸類物質(zhì)由氫元素與酸根所組成,可判斷該物質(zhì)不可能為酸;
          【得出結(jié)論】根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g,可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          9.6g
          100g+9.6g
          ×100%=8.8%,因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液;
          【作出猜想】除碳酸氫鈉外,該溶液可能為氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈉溶液;
          【設(shè)計并實(shí)驗(yàn)】(1)由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性,溶液pH都大于7,只有氯化鈣溶液的pH=7,所以該瓶pH大于7的溶液不可能是氯化鈉溶液;
          (2)根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,因此,可推斷鑒別兩物質(zhì)時所加入的試劑為稀鹽酸,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,觀察有氣泡可說明該物質(zhì)為碳酸鈉,把產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水會變渾濁;
          【拓展與應(yīng)用】利用氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀,而與氫氧化鈉不能反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象,可使用氫氧化鈣溶液鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液;
          【綜合計算】解:設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是x;生成的氯化鈉的量為y.
          由題意:生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為:25g+167g+100g-272g=20g,則有:
          Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
          106                100      117
          x                  20g        y
           
          106
          100
          =
          x
          20g
          ,解得x=21.2g;    
          100
          117
          =
          20g
          y
          ,解得y=23.4g.
          (1)純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
          25g-21.2g
          25g
          ×100%
          =15.2%
          (2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
          25g-21.2g+23.4g
          272g
          ×100%
          =10%
          故答案為:
          【交流討論】A;【得出結(jié)論】NaHCO3;【作出猜想】NaOH;【設(shè)計并實(shí)驗(yàn)】(1)NaCl;
          (2)
          操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
          稀鹽酸 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
          澄清石灰水 白色沉淀
          【拓展與應(yīng)用】Ca(OH)2.(可溶性的鈣鹽或鋇鹽等,合理即可)
          【綜合計算】(1)純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):15.2%
          (2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):10%.
          點(diǎn)評:本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對未知物質(zhì)進(jìn)行鑒別,體現(xiàn)運(yùn)用化學(xué)知識分析問題、解決問題的能力.
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          CH4
          CH4

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          C
          C
          (填字母號)
          A、塑料保鮮膜  B、橡膠手套  C、棉布圍裙
          (2)我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污,這是因?yàn)橄礈靹┚哂?!--BA-->
          乳化
          乳化
          作用,廚房中能用來除去水壺中水垢的物質(zhì)是
          食醋
          食醋
          (填“食醋”或“食鹽水”
          (3)防止廚房菜刀生銹,可采用的防銹措施有:
          保持菜刀的潔凈與干燥等
          保持菜刀的潔凈與干燥等
          (寫出一種即可)

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          (2011?南陽二模)福島核泄漏引發(fā)全球關(guān)注核安全.
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          與氧氣混合
          與氧氣混合
          ,核電站的氫氣主要來源于燃料原件上的鋯(Zr)高溫下與水反應(yīng),生成氧化鋯(ZrO2)和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Zr+2H2O
           高溫 
          .
           
          ZrO2+2H2
          Zr+2H2O
           高溫 
          .
           
          ZrO2+2H2

          (2)核電站利用核燃料鈾--235發(fā)生核裂變產(chǎn)生的能量發(fā)電.放射性碘(131I)是核裂變產(chǎn)物之一.放射性碘與穩(wěn)定性碘的質(zhì)子數(shù)相同.131I原子核內(nèi)有53個質(zhì)子,78個中子,關(guān)于131I,下列說法正確的是
          ABC
          ABC
          (填序號).
          A.碘屬于非金屬元素         B.131I的相對原子質(zhì)量約為131
          C.131I原子核外電子數(shù)為78    D.131I原子核外電子數(shù)為53
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          2.5
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          Fe+H2SO4 ═FeSO4 +H2
          Fe+H2SO4 ═FeSO4 +H2

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          CO2
          CO2

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          Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
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