Question

（2011?南陽二模）福島核泄漏引發(fā)全球關(guān)注核安全．
（1）福島核電站爆炸的元兇是氫氣，氫氣爆炸必備的條件之一是

與氧氣混合

，核電站的氫氣主要來源于燃料原件上的鋯（Zr）高溫下與水反應(yīng)，生成氧化鋯（ZrO₂）和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zr+2H₂O

高溫  .

ZrO₂+2H₂

（2）核電站利用核燃料鈾--235發(fā)生核裂變產(chǎn)生的能量發(fā)電．放射性碘（¹³¹I）是核裂變產(chǎn)物之一．放射性碘與穩(wěn)定性碘的質(zhì)子數(shù)相同．¹³¹I原子核內(nèi)有53個質(zhì)子，78個中子，關(guān)于¹³¹I，下列說法正確的是

ABC

（填序號）．
A．碘屬于非金屬元素         B．¹³¹I的相對原子質(zhì)量約為131
C．¹³¹I原子核外電子數(shù)為78    D．¹³¹I原子核外電子數(shù)為53
（3）通過服用穩(wěn)定性碘（如碘化鉀）可以預(yù)防¹³¹I輻射對人體的傷害．成年人推薦的服用量為100毫克碘．某品牌加碘鹽的說明如圖．若成年人用這種碘鹽補充穩(wěn)定性碘，預(yù)防¹³¹I的輻射，每天需要食用該鹽

2.5

kg．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)爆炸的條件及氫氣生成的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（2）¹³¹I原子核外電子數(shù)為53，相對原子質(zhì)量約為131，放射性碘和穩(wěn)定性碘屬于同種元素，碘屬于非金屬元素，據(jù)此分析；
（3）根據(jù)成年人每天推薦的服用碘量以及食鹽的含碘量，計算需每天要食用的食鹽的質(zhì)量．

解答：解：（1）爆炸是指可燃物在有限的空間里急劇燃燒，放出大量的熱，生成的氣體急劇膨脹，發(fā)生爆炸．由此可知，氫氣爆炸必備的條件之一是：與氧氣混合（或溫度達(dá)到著火點）；由題意可知，鋯在高溫下與水反應(yīng)，生成氧化鋯和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zr+2H₂O

高溫  .

ZrO₂+2H₂．
（2）¹³¹I原子核內(nèi)有53個質(zhì)子，78個中子，據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知其相對原子質(zhì)量是53+78=131；原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，為53；放射性碘和穩(wěn)定性碘其質(zhì)子數(shù)相同，所以屬于同種元素，碘屬于非金屬元素．所以，A、B、C正確；
（3）由題意可知，服用量為100毫克碘時，需要加碘鹽的質(zhì)量為：100mg÷

40mg

1kg

=2.5kg，這個數(shù)據(jù)說明通過碘鹽來預(yù)防¹³¹I的輻射是不能實現(xiàn)的，因為人不能每天攝入那樣多的鹽．
故答案為：（1）與氧氣混合（或溫度達(dá)到著火點）；Zr+2H₂O

高溫  .

ZrO₂+2H₂；（2）ABC；（3）2.5．

點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力，以及對信息的分析、提煉、加工、運用的能力．