Question

【題目】某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品15g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖．
（1）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ．
（2）當(dāng)加入稀鹽酸80.0g時，所得溶液中Na+的質(zhì)量為 ． （結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）70.7%
（2）6.3g
（3）解：恰好反應(yīng)時所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：11.7 g+（15g﹣10.6g）=16.1 g，

恰好反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=22.8%

【解析】解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y，

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

= ，
x=10.6g，y=11.7g，
樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=70.7%，
故填：70.7%．（2）當(dāng)加入稀鹽酸80.0g時，所得溶液中Na+的質(zhì)量為：（15g﹣10.6g）× ×100%+10.6g× ×100%=6.3g．
故填：6.3g．
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈉質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算、判斷相關(guān)方面的問題．